Quais as massas de
e
presentes em
de uma mistura gasosa ideal, a
e 750 torr, cuja composição volumétrica é de
de
de
e
de
? Dados:
.
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa descobrir as massas de
,
e
numa mistura gasosa ideal. A gente tem 10,0 litros dessa mistura a
e 750 torr. A composição da mistura é de
de
,
de
e
de
. Para resolver isso, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão, volume, temperatura e número de mols dos gases. Vamos precisar também das massas molares que já estão dadas:
,
e
.
Passo 2
Primeiro, vamos converter a pressão de torr para atm, porque a constante dos gases (
) geralmente é usada em unidades de atm. Sabemos que
.
Agora, vamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin:
Com isso, podemos usar a Lei dos Gases Ideais para encontrar o número total de mols na mistura:
Substituindo os valores:
Passo 3
Agora que sabemos o número total de mols na mistura, podemos encontrar a quantidade de mols de cada gás individualmente usando as porcentagens fornecidas.
- Para
:
- Para
:
- Para
:
Passo 4
Com os mols de cada gás, podemos calcular as massas individuais usando as massas molares fornecidas.
- Para
:
- Para
:
- Para
:
Resposta
As massas presentes na mistura gasosa são aproximadamente: