Uma mistura gasosa ideal de e , cuja massa é de 50 g , ocupa um recipiente de 10 L a . Sabendo que a massa de é uma vez e meia maior que a massa de e , calcule a fração molar de cada gás, as pressões parciais e a pressão total da mistura. Dados: . R.: .

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem uma mistura de gases ideais de e com massa total de 50 g, ocupando um recipiente de 10 L a . Sabemos que a massa de é 1,5 vezes a massa de . Nosso objetivo é calcular a fração molar de cada gás, as pressões parciais e a pressão total da mistura. Para isso, vamos usar conceitos de estequiometria, Massa Molar e a Lei dos Gases Ideais.

Passo 2

Primeiro, vamos chamar a massa de de . Então, a massa de será . Sabemos que a massa total da mistura é 50 g:

Passo 3

Resolvido para :
Então, a massa de é 20 g e a de é .

Passo 4

Agora, vamos converter essas massas em mols usando as massas molares fornecidas:
Para :
Para :

Passo 5

A fração molar de cada gás ( ) é dada pela razão do número de mols de cada gás pelo total de mols na mistura:

Passo 6

Para encontrar as pressões parciais, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão ( ), volume ( ), número de mols ( ), constante universal dos gases ( ) e temperatura ( ) em Kelvin:
Primeiro, convertemos a temperatura para Kelvin:

Passo 7

Calculamos a pressão total usando a relação da mistura:

Passo 8

Agora, as pressões parciais são dadas pela fração molar de cada gás multiplicada pela pressão total:

Resposta

A fração molar de é aproximadamente e a de é . As pressões parciais são para e para . A pressão total da mistura é .

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