Por que o meio de uma titulação envolvendo a formação de complexos deve ser tamponada?
Passo 1
Vamos começar entendendo a pergunta: “Por que o meio de uma titulação envolvendo a formação de complexos deve ser tamponada?” Aqui, estamos lidando com titulações complexométricas, que envolvem a formação de complexos entre íons metálicos e ligantes. Para resolver isso, precisamos entender um pouco sobre soluções tampão e como elas afetam a formação de complexos.
Passo 2
Primeiro, o que é uma solução tampão? Uma solução tampão é aquela que mantém o pH praticamente constante mesmo quando adicionamos pequenas quantidades de ácidos ou bases. Isso é super importante porque, durante uma titulação, especialmente ao formar complexos, mudanças no pH podem alterar a estabilidade desses complexos.
Passo 3
Quando estamos formando complexos, o pH do meio pode influenciar quais espécies químicas estão presentes. Se o pH varia muito, pode fazer com que o complexo se desestabilize ou forme outros tipos de ligações, deixando a titulação imprecisa. Usando um tampão, garantimos que o pH se mantenha estável, permitindo que a formação do complexo aconteça de forma consistente.
Passo 4
Além disso, muitas vezes o indicador usado para detectar o ponto final da titulação depende do pH. Se o pH oscilar, pode ser difícil identificar o ponto exato onde a reação está completa. O tampão ajuda a manter o ambiente previsível, facilitando a identificação desse ponto final com mais clareza.
Resposta
O meio de uma titulação que forma complexos deve ser tamponado para manter o pH estável, garantindo a estabilidade dos complexos formados e permitindo uma detecção precisa do ponto final da titulação.
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NA = Número de Avogadro
e
massa específica dos dois elementos
A1 e A2= peso atômico dos elementos
a) Desenvolva a equação 2
A1 e A2= peso atômico dos elementos
a) Desenvolva a equação 2
Considere a titulação de
de
com EDTA
uma solução tamponada em pH 7,0. Calcular os valores de pFe após a adição de 0,00 ; 10,
e
de titulante.
Valores de para o EDTA em diferentes pHs
Valores de
pH |
|
2,00 |
|
2,50 |
|
3,00 |
|
4,00 |
|
5,00 |
|
6,00 |
|
7,00 |
|
8,00 |
|
9,00 |
|
10,00 | 0,35 |
11,00 | 0,85 |
12,00 | 0,98 |
Constantes de Formação dos Complexos de EDTA
Cátion
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