Os metais ocupam a maior parte da tabela periódica. A respeito desses elementos, julgue as seguintes afirmações:
I - A condutividade elétrica dos metais se deve à existência de partículas positivas livres na sua estrutura.
II - A ligação metálica é bastante flexível, de modo que os metais apresentam alta resistência à tração e alta maleabilidade.
III - Apresentam brilho metálico característico.
IV - Todos os metais são sólidos à temperatura ambiente.
Das afirmações acima, estão corretas:
A) Apenas I e II.
B) Apenas I, III e IV.
C) Apenas II e III.
D) Apenas I e IV.
E) Apenas II, III e IV.
I - A condutividade elétrica dos metais se deve à existência de partículas positivas livres na sua estrutura.
II - A ligação metálica é bastante flexível, de modo que os metais apresentam alta resistência à tração e alta maleabilidade.
III - Apresentam brilho metálico característico.
IV - Todos os metais são sólidos à temperatura ambiente.
Das afirmações acima, estão corretas:
A) Apenas I e II.
B) Apenas I, III e IV.
C) Apenas II e III.
D) Apenas I e IV.
E) Apenas II, III e IV.
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão sobre as propriedades dos metais! Vamos analisar cada uma das afirmações para ver quais estão corretas. Precisamos entender conceitos como condutividade elétrica, ligação metálica, brilho metálico e o estado físico dos metais à temperatura ambiente.
Passo 2
Afirmação I: “A condutividade elétrica dos metais se deve à existência de partículas positivas livres na sua estrutura.”
Aqui, a ideia de condutividade elétrica nos metais é importante. Na verdade, a condutividade ocorre porque os elétrons são os responsáveis pela passagem da corrente elétrica. Nos metais, os elétrons de valência são livres para se movimentar, formando uma “nuvem” de elétrons que facilita a condução. As partículas positivas (cátions metálicos) ficam fixas na estrutura, não sendo os responsáveis diretos pela condução elétrica. Então, a afirmação está errada.
Passo 3
Afirmação II: “A ligação metálica é bastante flexível, de modo que os metais apresentam alta resistência à tração e alta maleabilidade.”
A ligação metálica envolve uma estrutura de íons positivos rodeados por uma nuvem de el��trons livres. Essa estrutura permite que as camadas de átomos deslizem umas sobre as outras sem quebrar a ligação. Isso dá aos metais sua alta maleabilidade (capacidade de serem moldados) e alta resistência à tração (força para resistir ao estiramento). Então, essa afirmação está correta.
Passo 4
Afirmação III: “Apresentam brilho metálico característico.”
Os metais são conhecidos pelo seu brilho brilhante quando polidos, chamado de brilho metálico. Isso acontece porque os elétrons livres refletem a luz de maneira eficiente. Portanto, essa característica é típica dos metais, tornando a afirmação correta.
Passo 5
Afirmação IV: “Todos os metais são sólidos à temperatura ambiente.”
Embora a maioria dos metais sejam sólidos à temperatura ambiente, há exceções. O mercúrio é um exemplo de metal que é líquido à temperatura ambiente. Isso significa que a afirmação generaliza incorretamente, já que nem todos os metais compartilham dessa propriedade. Logo, a afirmação está errada.
Resposta
As afirmações II e III estão corretas. Portanto, a alternativa correta é:
C) Apenas II e III.