Os metais ocupam a maior parte da tabela periódica. A respeito desses elementos, julgue as seguintes afirmações:
I - A condutividade elétrica dos metais se deve à existência de partículas positivas livres na sua estrutura.
II - A ligação metálica é bastante flexível, de modo que os metais apresentam alta resistência à tração e alta maleabilidade.
III - Apresentam brilho metálico característico.
IV - Todos os metais são sólidos à temperatura ambiente.
Das afirmações acima, estão corretas:
A) Apenas I e II.
B) Apenas I, III e IV.
C) Apenas II e III.
D) Apenas I e IV.
E) Apenas II, III e IV.
I - A condutividade elétrica dos metais se deve à existência de partículas positivas livres na sua estrutura.
II - A ligação metálica é bastante flexível, de modo que os metais apresentam alta resistência à tração e alta maleabilidade.
III - Apresentam brilho metálico característico.
IV - Todos os metais são sólidos à temperatura ambiente.
Das afirmações acima, estão corretas:
A) Apenas I e II.
B) Apenas I, III e IV.
C) Apenas II e III.
D) Apenas I e IV.
E) Apenas II, III e IV.
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão sobre as propriedades dos metais! Vamos analisar cada uma das afirmações para ver quais estão corretas. Precisamos entender conceitos como condutividade elétrica, ligação metálica, brilho metálico e o estado físico dos metais à temperatura ambiente.
Passo 2
Afirmação I: “A condutividade elétrica dos metais se deve à existência de partículas positivas livres na sua estrutura.”
Aqui, a ideia de condutividade elétrica nos metais é importante. Na verdade, a condutividade ocorre porque os elétrons são os responsáveis pela passagem da corrente elétrica. Nos metais, os elétrons de valência são livres para se movimentar, formando uma “nuvem” de elétrons que facilita a condução. As partículas positivas (cátions metálicos) ficam fixas na estrutura, não sendo os responsáveis diretos pela condução elétrica. Então, a afirmação está errada.
Passo 3
Afirmação II: “A ligação metálica é bastante flexível, de modo que os metais apresentam alta resistência à tração e alta maleabilidade.”
A ligação metálica envolve uma estrutura de íons positivos rodeados por uma nuvem de el��trons livres. Essa estrutura permite que as camadas de átomos deslizem umas sobre as outras sem quebrar a ligação. Isso dá aos metais sua alta maleabilidade (capacidade de serem moldados) e alta resistência à tração (força para resistir ao estiramento). Então, essa afirmação está correta.
Passo 4
Afirmação III: “Apresentam brilho metálico característico.”
Os metais são conhecidos pelo seu brilho brilhante quando polidos, chamado de brilho metálico. Isso acontece porque os elétrons livres refletem a luz de maneira eficiente. Portanto, essa característica é típica dos metais, tornando a afirmação correta.
Passo 5
Afirmação IV: “Todos os metais são sólidos à temperatura ambiente.”
Embora a maioria dos metais sejam sólidos à temperatura ambiente, há exceções. O mercúrio é um exemplo de metal que é líquido à temperatura ambiente. Isso significa que a afirmação generaliza incorretamente, já que nem todos os metais compartilham dessa propriedade. Logo, a afirmação está errada.
Resposta
As afirmações II e III estão corretas. Portanto, a alternativa correta é:
C) Apenas II e III.
Exercícios relacionados
Os metais são conhecidos pela sua maleabilidade e ductilidade, por serem bons condutores térmicos e elétricos e apresentarem brilho característico. Propriedades mais específicas de alguns metais são descritas a seguir.
O metal I é líquido à temperatura ambiente e dissolve diversos outros metais, formando amálgamas que apresentam larga aplicação.
O metal Il apresenta temperatura de fusão de , é mole e reage violentamente com a água, liberando grande quantidade de energia.
O metal III é certamente o metal mais utilizado no mundo, sendo o principal constituinte das ligas metálicas conhecidas genericamente como aço.
O metal IV tem bastante aplicação na indústria civil e de embalagens. Além de pouco denso, tem a vantagem de ser coberto por uma fina camada de óxido que dificulta a sua corrosão pelo oxigênio.
Os metais I, II, III e IV são, respectivamente:
A) mercúrio, ouro, cobre e titânio.
B) césio, potássio, prata e alumínio.
C) mercúrio, sódio, ferro e alumínio.
D) mercúrio, sódio, cobre e estanho.
E) gálio, ouro, ferro e alumínio.
O metal I é líquido à temperatura ambiente e dissolve diversos outros metais, formando amálgamas que apresentam larga aplicação.
O metal Il apresenta temperatura de fusão de
O metal III é certamente o metal mais utilizado no mundo, sendo o principal constituinte das ligas metálicas conhecidas genericamente como aço.
O metal IV tem bastante aplicação na indústria civil e de embalagens. Além de pouco denso, tem a vantagem de ser coberto por uma fina camada de óxido que dificulta a sua corrosão pelo oxigênio.
Os metais I, II, III e IV são, respectivamente:
A) mercúrio, ouro, cobre e titânio.
B) césio, potássio, prata e alumínio.
C) mercúrio, sódio, ferro e alumínio.
D) mercúrio, sódio, cobre e estanho.
E) gálio, ouro, ferro e alumínio.
A adição de elementos de liga causa alterações profundas na microestrutura dos aços e em suas propriedades. Sabendo disso, o engenheiro que controla o almoxarifado de uma fábrica precisa escolher, com base nas composições de cada aço presente no almoxarifado, um eixo de aço com a melhor resistência a corrosão. Considerando-se os dados de composição (% em massa), qual, dentre os aços abaixo, o engenheiro deverá escolher?
A)
B)
C)
D)
E)
A)
B)
C)
D)
E)
Nenhuma teoria convencional de ligação química é capaz de justificar as propriedades dos compostos metálicos. Investigações indicam que os sólidos metálicos são compostos de um arranjo regular de íons positivos, no qual os elétrons das ligações estão apenas parcialmente localizados. Isto significa dizer que se tem um arranjo de íons metálicos distribuídos em um
Com base nestas informações, é correto afirmar que os metais, geralmente:
A) têm elevada condutividade elétrica e baixa condutividade térmica.
B) são solúveis em solventes apolares e possuem baixas condutividades térmica e elétrica.
C) são insolúveis em água e possuem baixa condutividade elétrica.
D) conduzem com facilidade a corrente elétrica e são solúveis em água.
E) possuem elevadas condutividades elétrica e térmica.
Com base nestas informações, é correto afirmar que os metais, geralmente:
A) têm elevada condutividade elétrica e baixa condutividade térmica.
B) são solúveis em solventes apolares e possuem baixas condutividades térmica e elétrica.
C) são insolúveis em água e possuem baixa condutividade elétrica.
D) conduzem com facilidade a corrente elétrica e são solúveis em água.
E) possuem elevadas condutividades elétrica e térmica.
Uma determinada liga metálica é composta pelo metal
e Y. Segundo normas de qualidade, os valores mínimos e máximos de densidade aceitos para essa liga são de
e
, respectivamente. Um lote com 4 amostras dessa liga foi analisado em laboratório, tendo a sua composição percentual em massa determinada e os resultados estão mostrados na tabela a seguir.
Dados: densidades de X e Y nas condições abordadas são respectivamente e
.
Dados: densidades de X e Y nas condições abordadas são respectivamente
Amostra | Porcentagem de X (%) | Porcentagem de Y (%) |
---|---|---|
I | 60 | 40 |
II | 55 | 45 |
III | 40 | 60 |
IV | 25 | 75 |
Com base nos conceitos químicos e nas informações fornecidas, assinale a alternativa que contém a(s) amostra(s) que atende
as normas de qualidade.