Um metal M forma um nitrato de fórmula M (NO3)2. O sulfeto desse metal terá a fórmula:
a) MS
b) M2S
c) MSO3
d) M2SO3
a) MS
b) M2S
c) MSO3
d) M2SO3
Passo 1
Vamos lá! A questão nos apresenta um metal $ M $ que forma um nitrato com a fórmula $ M(NO_3)_2 $. Nosso objetivo é descobrir qual será a fórmula do sulfeto desse metal. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre estados de oxidação e como as fórmulas químicas são balanceadas.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar o estado de oxidação do metal $ M $ no nitrato $ M(NO_3)_2
NO_3^- $) tem uma carga total de
. Como há dois nitratos na fórmula, a carga total dos nitratos é $ 2 \times (-1) = -2 $.
Para que o composto seja neutro, a carga do metal $ M $ deve equilibrar a carga total dos nitratos. Então, temos:
Portanto, o metal $ M $ tem um estado de oxidação de $ +2 $.
Passo 3
Agora que sabemos que o metal $ M $ tem carga $ +2
S $) geralmente tem uma carga de
.
Para formar um composto neutro, as cargas positivas e negativas devem se equilibrar. Assim:
Isso significa que precisamos de uma molécula de $ M $ para cada molécula de $ S $.
Passo 4
Com base nisso, a fórmula do sulfeto será $ MS $, onde há um átomo de metal $ M $ com carga $ +2 $ e um átomo de enxofre $ S $ com carga
, equilibrando as cargas e formando um composto neutro.
Resposta
A fórmula do sulfeto do metal $ M $ é a) MS.