O metal mercúrio (Hg) é tóxico, pode ser absorvido, via gastrointestinal, pelos animais, e sua excreção é lenta. A análise da água de um rio contaminado revelou uma concentração de 5,0 . 10-5 M de mercúrio. Qual é a massa aproximada em mg de mercúrio que foi ingerida por um garimpeiro que bebeu um copo contendo 250 mL dessa água? (Dado: Hg = 200 g.mol-1).
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que o problema está pedindo. Temos uma água contaminada com mercúrio (Hg) e queremos descobrir quanto de mercúrio, em miligramas (mg), foi ingerido por um garimpeiro que bebeu 250 mL dessa água. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de concentração molar (M), volume da solução e massa molar do mercúrio.
Passo 2
A concentração molar (M) nos informa quantos mols de uma substância estão presentes em um litro (L) de solução. A fórmula para encontrar o número de mols ($ n $) é:
Onde:
- $ M $ é a concentração molar (5,0 \times 10^{-5} , M)
- $ V $ é o volume da solução em litros
Passo 3
Primeiro, precisamos converter o volume de 250 mL para litros, já que a concentração está em mols por litro:
Passo 4
Agora, aplicamos a fórmula para encontrar o número de mols de mercúrio:
Passo 5
Para encontrar a massa de mercúrio correspondente a esses mols, usamos a massa molar (massa de um mol) do Hg, que é 200 g/mol. A fórmula para a massa ($ m $) é:
Onde:
- $ n $ é o número de mols (1,25 \times 10^{-5} , mols)
- Massa molar do Hg = 200 g/mol
Passo 6
Calculando a massa:
Passo 7
Finalmente, convertemos a massa de gramas para miligramas, sabendo que 1 g = 1000 mg:
Resposta
O garimpeiro ingeriu aproximadamente 2,5 mg de mercúrio ao beber 250 mL da água contaminada.