O metanol pode ser produzido pela reação de monóxido de carbono com o gás hidrogênio.
d. Depois de todo reagente limitante ser consumido, qual a massa do reagente em excesso que sobra?

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a pergunta está pedindo. A gente precisa descobrir quanto de um dos reagentes sobra depois que o reagente limitante acabou na reação que produz metanol (CH₃OH) a partir do monóxido de carbono (CO) e do gás hidrogênio (H₂). Para resolver isso, vamos precisar da equação balanceada da reação e das quantidades iniciais dos reagentes.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação balanceada da reação:
Isso significa que 1 mol de CO reage com 2 mols de H₂ para produzir 1 mol de metanol.

Passo 3

Para encontrar o reagente limitante, precisamos saber quantas moles de cada reagente temos no início. Sem esses valores, não dá para identificar qual reagente vai acabar primeiro. Geralmente, a próxima etapa seria calcular as moles de cada reagente usando a massa fornecida e suas massas molares.

Passo 4

Depois de identificar o reagente limitante, usamos a estequiometria da reação para determinar quanto do outro reagente é consumido e quanto sobra. A diferença entre a quantidade inicial e a consumida será a massa do reagente em excesso que sobra.

Passo 5

Finalmente, convertendo as moles do reagente em excesso de volta para massa usando sua massa molar, a gente encontra a quantidade que sobrou após a reação.

Resposta

Para determinar a massa do reagente em excesso que sobra após a reação, precisamos das quantidades iniciais dos reagentes. Sem esses dados, não é possível calcular a massa restante.

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