Explique as seguintes variações nos raios atômicos ou iônicos:
a.

Passo 1

Ok, vamos lá! A questão pede para explicarmos por que os raios iônicos seguem a ordem . Estamos falando de raios atômicos e iônicos, que são medidas do tamanho dos átomos e íons. Para resolver isso, vamos precisar entender como a carga de um íon afeta seu tamanho.

Passo 2

Primeiro, é importante saber que um átomo neutro tem um certo número de elétrons em sua camada eletrônica. Quando esse átomo ganha ou perde elétrons, ele se torna um íon.

Passo 3

No caso do iodeto ( ), o átomo de iodo ganha um elétron, tornando-se um íon negativo. Adicionar um elétron aumenta a repulsão entre os elétrons, fazendo com que o íon fique maior.

Passo 4

Já o átomo neutro de iodo ( ) tem uma certa atração nuclear que mantém os elétrons relativamente próximos ao núcleo, resultando em um raio menor que o do íon negativo.

Passo 5

Por fim, quando o átomo de iodo perde um elétron e forma o íon , há uma redução na repulsão entre os elétrons restantes, e a carga positiva do núcleo atrai os elétrons com mais força. Isso faz com que o íon positivo seja menor que o átomo neutro.

Resposta

Portanto, a ordem dos raios iônicos se deve ao fato de que a adição de elétrons aumenta o tamanho do íon, enquanto a remoção de elétrons diminui o tamanho devido à maior atração nuclear sobre os elétrons remanescentes.

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