Explique as seguintes variações nos raios atômicos ou iônicos:
a.
a.
Passo 1
Ok, vamos lá! A questão pede para explicarmos por que os raios iônicos seguem a ordem
. Estamos falando de raios atômicos e iônicos, que são medidas do tamanho dos átomos e íons. Para resolver isso, vamos precisar entender como a carga de um íon afeta seu tamanho.
Passo 2
Primeiro, é importante saber que um átomo neutro tem um certo número de elétrons em sua camada eletrônica. Quando esse átomo ganha ou perde elétrons, ele se torna um íon.
Passo 3
No caso do iodeto (
), o átomo de iodo ganha um elétron, tornando-se um íon negativo. Adicionar um elétron aumenta a repulsão entre os elétrons, fazendo com que o íon fique maior.
Passo 4
Já o átomo neutro de iodo (
) tem uma certa atração nuclear que mantém os elétrons relativamente próximos ao núcleo, resultando em um raio menor que o do íon negativo.
Passo 5
Por fim, quando o átomo de iodo perde um elétron e forma o íon
, há uma redução na repulsão entre os elétrons restantes, e a carga positiva do núcleo atrai os elétrons com mais força. Isso faz com que o íon positivo seja menor que o átomo neutro.
Resposta
Portanto, a ordem dos raios iônicos
se deve ao fato de que a adição de elétrons aumenta o tamanho do íon, enquanto a remoção de elétrons diminui o tamanho devido à maior atração nuclear sobre os elétrons remanescentes.
Exercícios relacionados
Discuta a origem física do efeito salino cinético.
O metanol
pode ser produzido pela reação de monóxido de carbono com o gás hidrogênio.
d. Depois de todo reagente limitante ser consumido, qual a massa do reagente em excesso que sobra?
d. Depois de todo reagente limitante ser consumido, qual a massa do reagente em excesso que sobra?
a. Calcule a carga nuclear efetiva atuando e elétron de valência em um átomo de potássio e em um átomo de rubídio.
b. Qual seria a carga nuclear efetiva atuando em um elétron do terceiro nível em um átomo de potássio?