Metanol
, usado como combustivel, pode ser produzido pela reaçăo de monóxido de carbono com hidrogênio gasoso:
Suponha que
de
reajam com
de
.
Qual o reagente limitante?
Qual o reagente limitante?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem uma reação química onde o monóxido de carbono (
) reage com hidrogênio gasoso (
) para formar metanol (
). A questão quer saber qual dos reagentes é o limitante quando usamos
de
e
de
. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de estequiometria, que é a parte da química que lida com as proporções das substâncias nas reações químicas.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de cada reagente que temos. Para isso, precisamos das massas molares das substâncias envolvidas. A massa molar é a massa de um mol de uma substância.
-
Monóxido de Carbono (
): - Carbono ©: aproximadamente
- Oxigênio (O): aproximadamente
- Então, a massa molar de
é .
- Carbono ©: aproximadamente
-
Hidrogênio Gasoso (
): - Hidrogênio (H): aproximadamente
por átomo. - Como são 2 átomos de hidrogênio, a massa molar de
é .
- Hidrogênio (H): aproximadamente
Passo 3
Agora, vamos calcular quantos mols de cada reagente temos usando a fórmula:
-
Mols de
: -
Mols de
:
Passo 4
Agora, vamos analisar a reação:
Isso significa que 1 mol de
reage com 2 mols de
para formar metanol. Vamos ver quantos mols de
seriam necessários para reagir completamente com os
de
que temos:
Passo 5
Temos disponíveis
de
, mas só precisamos de
para reagir com todo o
. Como a quantidade de
disponível é maior do que a necessária, o
não vai acabar primeiro.
Portanto, o
é o reagente que vai ser totalmente consumido antes do
.
Resposta
O reagente limitante é o monóxido de carbono (
).