O metanol (CH3OH) é um combustível alternativo que pode ser produzido, em condições adequadas, de acordo com a reação: O que é preciso para aumentar o rendimento desse sistema em metanol? Diminuir a temperatura e a pressão total sobre o sistema. Aumentar a temperatura e diminuir a pressão total sobre o sistema. Aumentar a temperatura e a pressão total sobre o sistema. Diminuir a pressão parcial do hidrogênio no sistema. Diminuir a temperatura e aumentar a pressão total sobre o sistema.
Passo 1
Vamos lá! A questão pede para descobrir o que precisamos fazer para aumentar o rendimento da produção de metanol. O assunto envolvido aqui é equilíbrio químico e usamos o Princípio de Le Chatelier para entender como mudanças nas condições, como temperatura e pressão, influenciam esse rendimento.
Passo 2
Primeiro, precisamos saber qual é a reação que produz metanol. Geralmente, a reação é:
Essa seta dupla indica que a reação pode ir para frente ou para trás, dependendo das condições.
Passo 3
Agora, vamos falar sobre a temperatura. Se a reação libera calor, é uma reação exotérmica. Diminuir a temperatura favorece reações exotérmicas porque o sistema tenta produzir mais calor para compensar a queda de temperatura. Então, diminuir a temperatura ajuda a produzir mais metanol.
Passo 4
Vamos ver a pressão. Olhando para a reação, do lado dos reagentes temos 3 moléculas de gás (1 de CO e 2 de H₂) e do lado dos produtos temos apenas 1 molécula de gás (CH₃OH). Segundo o Princípio de Le Chatelier, aumentar a pressão favorece o lado com menos moléculas de gás. Portanto, aumentar a pressão ajuda a formar mais metanol.
Resposta
Diminuir a temperatura e aumentar a pressão total sobre o sistema.