Dadas as afirmações: I - A unidade de massa atômica pode ser representada por u II - A unidade de massa atômica é 1/12 da massa do átomo de Carbono. III - A unidade de massa atômica é 1/12 da massa do átomo de Carbono de nº de massa= a 12. IV - A massa atômica de um átomo é um nº muito próximo de seu nº de massa. São corretas:
(A) todas as alternativas
(B) nenhuma
© somente I, II e III
(D) somente I, II e IV
(E) somente I, III e IV
(A) todas as alternativas
(B) nenhuma
© somente I, II e III
(D) somente I, II e IV
(E) somente I, III e IV
Passo 1
Então, a gente tem um exercício de Química que fala sobre a unidade de massa atômica e sua relação com o átomo de Carbono. Precisamos analisar quais das afirmações apresentadas são corretas. Para resolver isso, vamos precisar entender o que é a unidade de massa atômica (u) e como ela se relaciona com o número de massa dos átomos.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é a unidade de massa atômica (u). Ela é uma unidade de medida usada para expressar a massa de átomos e moléculas. A definição padrão é baseada no átomo de Carbono-12.
Passo 3
A afirmação I diz que “A unidade de massa atômica pode ser representada por u”. Isso está correto, pois u é o símbolo usado para a unidade de massa atômica.
Passo 4
A afirmação II afirma que “A unidade de massa atômica é 1/12 da massa do átomo de Carbono”. Isso também está correto, pois por definição, a u é 1/12 da massa de um átomo de Carbono-12.
Passo 5
A afirmação III complementa a II dizendo que “A unidade de massa atômica é 1/12 da massa do átomo de Carbono de nº de massa=12”. Isso está correto e especifica que estamos falando do Carbono-12, que é o padrão para definir a u.
Passo 6
A afirmação IV diz que “A massa atômica de um átomo é um número muito próximo de seu número de massa”. Isso está geralmente correto, já que a massa atômica (geralmente expressa em u) é próxima do número de massa, que é a soma de prótons e nêutrons no núcleo do átomo.
Resposta
A opção correta é (A) todas as alternativas.