A metilamina
é uma base fraca que se ioniza em água. Se uma solução de concentração
, dessa base estiver
ionizada a
, qual o valor do pH ?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício sobre química de bases fracas! A gente tem uma solução de metilamina (
) com concentração de
que está 4,0 % ionizada a 25°C. Nosso objetivo é descobrir qual o pH dessa solução. Para resolver isso, vamos precisar entender como bases fracas se ionizam na água e usar algumas fórmulas básicas de química aquosa.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que significa a base estar 4,0 % ionizada. Isso quer dizer que apenas 4% das moléculas de metilamina se transformam em íons quando dissolvidas na água. Vamos calcular a quantidade de metilamina que ioniza.
Passo 3
A concentração inicial da metilamina é
. Se 4,0 % disso ioniza, então a concentração de
e
será:
Passo 4
Agora, sabendo que a concentração de
é
, podemos usar essa informação para encontrar o pOH da solução. A relação entre concentração de íons hidroxila e pOH é dada por:
Substituindo os valores:
Passo 5
Com o pOH em mãos, podemos encontrar o pH da solução usando a relação entre pH e pOH a 25°C:
Então:
Resposta
O pH da solução de metilamina é
.