O método de Volhard é um procedimento indireto para a determinação de íons que precipitam com a prata. Descreva o procedimento, escrevendo as reações envolvidas.

Passo 1

Beleza, vamos falar sobre o método de Volhard! Esse método é uma técnica usada na química analítica para determinar íons que reagem com prata, como o íon cloreto. A gente vai precisar entender como ocorre a precipitação desses íons com a prata e como medir o excesso de prata para descobrir a quantidade do íon que queremos determinar.

Passo 2

Primeiro, a gente adiciona uma quantidade conhecida de nitrato de prata ($ AgNO_3 AgNO3 àéí Cl^- Cl^- AgCl $), que é um precipitado branco.
AgCl

Passo 3

Depois de formar o precipitado, pode sobrar um pouco de íons prata na solução. Para saber quanto essa prata extra é, a gente faz uma titulação de volta, adicionando um reagente que vai reagir com esse excesso de prata. No método de Volhard, usamos tiocianato de sódio ($ NaSCN $) para isso.

Passo 4

A titulação é feita até que todo o excesso de prata reaja com o tiocianato. A reação entre eles forma o tiocianato de prata ($ AgSCN $):
AgSCN

Passo 5

Para detectar o ponto final da titulação, usamos um indicador, geralmente o íon ferro III ($ Fe^{3+} $). Quando todo o excesso de prata é consumido pelo tiocianato, qualquer adição a mais de tiocianato fará com que ele reaja com o $ Fe^{3+} $, mudando a cor da solução e indicando que chegamos ao ponto final.

Resposta

Então, resumindo, o método de Volhard envolve adicionar excesso de $ AgNO_3 $ à amostra, formando $ AgCl $, e depois titular o excesso de prata com $ NaSCN $ na presença de $ Fe^{3+} $ como indicador. As reações envolvidas são:
AgNO3
AgCl

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