Uma mistura contém somente NaCl e KCl . Quando 0,1500 g dessa mescla é dissolvida e precipitada com PtCl4, forma-se um precipitado de K2 PtCl6 que tem uma massa de 0,2222 g. Sabendo-se que o NaCl não reage com tal precipitante, calcular a percentagem de sódio na mistura. Dados: Na=22,99 u ; =35,45 u e Pt=195,08 u

Passo 1

Beleza, vamos lá! Temos uma mistura que só contém NaCl e KCl. Dissolvemos 0,1500 g dessa mistura e adicionamos PtCl4, que faz com que forme um precipitado de K2PtCl6 com massa de 0,2222 g. Sabendo que o NaCl não reage com o PtCl4, queremos descobrir qual a porcentagem de sódio nessa mistura. Para resolver isso, a gente vai usar conceitos de estequiometria e reações de precipitação, além de calcular algumas massas molares.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a reação química que ocorre quando o PtCl4 é adicionado à mistura de KCl:
2,KCl + PtCl4 K2PtCl6
Essa equação balanceada mostra que 2 mols de KCl reagem com 1 mol de PtCl4 para formar 1 mol de K2PtCl6.

Passo 3

Agora, vamos calcular a massa molar do K2PtCl6. Usando os dados fornecidos:
K2PtCl6 = 2 times K + 1 times Pt + 6 times Cl
Substituindo os valores:
K2PtCl6 = 2 times 39,10,g/mol + 195,08,g/mol + 6 times 35,45,g/mol = 390,12,g/mol

Passo 4

Com a massa do precipitado ( 0,2222,g) e a massa molar do K2PtCl6 ( 390,12,g/mol), podemos encontrar a quantidade de mols de K2PtCl6 formada:
Mols de K2PtCl6 = 0,2222,g390,12,g/mol approx 0,000569,mol

Passo 5

Pela estequiometria da reação, 1 mol de K2PtCl6 é formado a partir de 2 mols de KCl. Então, a quantidade de mols de KCl presentes na mistura inicial é:
Mols de KCl = 2 times 0,000569,mol approx 0,001138,mol

Passo 6

Agora, calculamos a massa de KCl na mistura usando a massa molar do KCl:
KCl = 39,10,g/mol + 35,45,g/mol = 74,55,g/mol
Então,
Massa de KCl = 0,001138,mol times 74,55,g/mol approx 0,0848,g

Passo 7

Sabendo que a massa total da mistura é 0,1500 g e que 0,0848 g são de KCl, a massa de NaCl na mistura é:
Massa de NaCl = 0,1500,g - 0,0848,g = 0,0652,g

Passo 8

Vamos calcular a quantidade de mols de NaCl:
NaCl = 22,99,g/mol + 35,45,g/mol = 58,44,g/mol
Então,
Mols de NaCl = 0,0652,g58,44,g/mol approx 0,001115,mol

Passo 9

Agora, determinamos a massa de sódio (Na) presente na massa de NaCl:
Massa de Na = 0,001115,mol times 22,99,g/mol approx 0,0256,g

Resposta

A percentagem de sódio na mistura é aproximadamente 17,07%.

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