Uma mistura contém somente NaCl e KCl . Quando
dessa mescla é dissolvida e precipitada com
, forma-se um precipitado de
que tem uma massa de
. Sabendo-se que o NaCl não reage com tal precipitante, calcular a percentagem de sódio na mistura. Dados:
e
Passo 1
Beleza, vamos lá! Temos uma mistura que só contém NaCl e KCl. Dissolvemos 0,1500 g dessa mistura e adicionamos
, que faz com que forme um precipitado de
com massa de 0,2222 g. Sabendo que o NaCl não reage com o
, queremos descobrir qual a porcentagem de sódio nessa mistura. Para resolver isso, a gente vai usar conceitos de estequiometria e reações de precipitação, além de calcular algumas massas molares.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a reação química que ocorre quando o
é adicionado à mistura de KCl:
Essa equação balanceada mostra que 2 mols de KCl reagem com 1 mol de
para formar 1 mol de
.
Passo 3
Agora, vamos calcular a massa molar do
. Usando os dados fornecidos:
Substituindo os valores:
Passo 4
Com a massa do precipitado (
) e a massa molar do
(
), podemos encontrar a quantidade de mols de
formada:
Passo 5
Pela estequiometria da reação, 1 mol de
é formado a partir de 2 mols de KCl. Então, a quantidade de mols de KCl presentes na mistura inicial é:
Passo 6
Agora, calculamos a massa de KCl na mistura usando a massa molar do KCl:
Então,
Passo 7
Sabendo que a massa total da mistura é 0,1500 g e que 0,0848 g são de KCl, a massa de NaCl na mistura é:
Passo 8
Vamos calcular a quantidade de mols de NaCl:
Então,
Passo 9
Agora, determinamos a massa de sódio (Na) presente na massa de NaCl:
Resposta
A percentagem de sódio na mistura é aproximadamente
.
Exercícios relacionados
Uma amostra de zinco pesando 0,1500 g que contém uma impureza inerte foi dissolvida em ácido e o zinco foi precipitado como
. O precipitado foi separado e convertido a
. Se a massa do pirofosfato formado é 0,3333 g, calcule a % de Zn na amostra original.
e
Uma amostra de
contendo somente
e material inerte dá um precipitado de
pesando 0,3819 g. Qual é a pureza da amostra?
O sulfato em
de uma mistura contendo somente
e
foi precipitado pela adição de um excesso de
. A massa do
formado é 0,3456 g. Calcule a
de
na mistura.
e