Uma mistura contém somente NaCl e KCl . Quando dessa mescla é dissolvida e precipitada com , forma-se um precipitado de que tem uma massa de . Sabendo-se que o NaCl não reage com tal precipitante, calcular a percentagem de sódio na mistura. Dados: e

Passo 1

Beleza, vamos lá! Temos uma mistura que só contém NaCl e KCl. Dissolvemos 0,1500 g dessa mistura e adicionamos , que faz com que forme um precipitado de com massa de 0,2222 g. Sabendo que o NaCl não reage com o , queremos descobrir qual a porcentagem de sódio nessa mistura. Para resolver isso, a gente vai usar conceitos de estequiometria e reações de precipitação, além de calcular algumas massas molares.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a reação química que ocorre quando o é adicionado à mistura de KCl:
Essa equação balanceada mostra que 2 mols de KCl reagem com 1 mol de para formar 1 mol de .

Passo 3

Agora, vamos calcular a massa molar do . Usando os dados fornecidos:
Substituindo os valores:

Passo 4

Com a massa do precipitado ( ) e a massa molar do ( ), podemos encontrar a quantidade de mols de formada:

Passo 5

Pela estequiometria da reação, 1 mol de é formado a partir de 2 mols de KCl. Então, a quantidade de mols de KCl presentes na mistura inicial é:

Passo 6

Agora, calculamos a massa de KCl na mistura usando a massa molar do KCl:
Então,

Passo 7

Sabendo que a massa total da mistura é 0,1500 g e que 0,0848 g são de KCl, a massa de NaCl na mistura é:

Passo 8

Vamos calcular a quantidade de mols de NaCl:
Então,

Passo 9

Agora, determinamos a massa de sódio (Na) presente na massa de NaCl:

Resposta

A percentagem de sódio na mistura é aproximadamente .

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