0,05000 g de uma amostra de piperazina impura continha 71,29 % de piperazina (MM 86,136) em peso. Quantas gramas de produto (MM 206,240) serão formadas quando esta amostra for analisada na presença de ácido acético?

Passo 1

Vamos resolver um problema de estequiometria química. Temos uma amostra impura de piperazina que pesa 0,05000 , g e contém 71,29% de piperazina pura. Queremos descobrir quantos gramas de produto serão formados quando essa amostra reage com ácido acético. Para isso, precisaremos usar conceitos de porcentagem em massa, massa molar e proporções químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa de piperazina pura na amostra. Sabemos que a amostra pesa 0,05000 , g e contém 71,29% de piperazina.
Massa de piperazina pura = 0,05000 , g times 71,29100 = 0,03565 , g

Passo 3

Agora, vamos calcular o número de mols de piperazina pura. Usamos a massa molar da piperazina, que é 86,136 , g/mol.
Número de mols de piperazina = 0,03565 , g86,136 , g/mol approx 0,000414 , mol ú

Passo 4

Considerando que a reação entre a piperazina e o ácido acético forma um produto com massa molar de 206,240 , g/mol, assumimos uma proporção de 1:1 na reação (isto é, 1 mol de piperazina produz 1 mol de produto).
Número de mols de produto = 0,000414 , mol ú

Passo 5

Agora, vamos calcular a massa do produto formado usando a massa molar fornecida.
Massa do produto = 0,000414 , mol times 206,240 , g/mol approx 0,0853 , g

Resposta

Serão formados aproximadamente 0,0853 , g de produto.

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