de uma amostra de piperazina impura continha de piperazina (MM 86,136) em peso. Quantas gramas de produto (MM 206,240) serão formadas quando esta amostra for analisada na presença de ácido acético?

Passo 1

Vamos resolver um problema de estequiometria química. Temos uma amostra impura de piperazina que pesa e contém de piperazina pura. Queremos descobrir quantos gramas de produto serão formados quando essa amostra reage com ácido acético. Para isso, precisaremos usar conceitos de porcentagem em massa, massa molar e proporções químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa de piperazina pura na amostra. Sabemos que a amostra pesa e contém de piperazina.

Passo 3

Agora, vamos calcular o número de mols de piperazina pura. Usamos a massa molar da piperazina, que é .
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Passo 4

Considerando que a reação entre a piperazina e o ácido acético forma um produto com massa molar de , assumimos uma proporção de 1:1 na reação (isto é, 1 mol de piperazina produz 1 mol de produto).
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Passo 5

Agora, vamos calcular a massa do produto formado usando a massa molar fornecida.

Resposta

Serão formados aproximadamente de produto.

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