de uma amostra de piperazina impura continha
de piperazina (MM 86,136) em peso. Quantas gramas de produto (MM 206,240) serão formadas quando esta amostra for analisada na presença de ácido acético?
Passo 1
Vamos resolver um problema de estequiometria química. Temos uma amostra impura de piperazina que pesa
e contém
de piperazina pura. Queremos descobrir quantos gramas de produto serão formados quando essa amostra reage com ácido acético. Para isso, precisaremos usar conceitos de porcentagem em massa, massa molar e proporções químicas.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a massa de piperazina pura na amostra. Sabemos que a amostra pesa
e contém
de piperazina.
Passo 3
Agora, vamos calcular o número de mols de piperazina pura. Usamos a massa molar da piperazina, que é
.
Passo 4
Considerando que a reação entre a piperazina e o ácido acético forma um produto com massa molar de
, assumimos uma proporção de 1:1 na reação (isto é, 1 mol de piperazina produz 1 mol de produto).
Passo 5
Agora, vamos calcular a massa do produto formado usando a massa molar fornecida.
Resposta
Serão formados aproximadamente
de produto.
Exercícios relacionados
Uma mistura contém somente NaCl e KCl . Quando
dessa mescla é dissolvida e precipitada com
, forma-se um precipitado de
que tem uma massa de
. Sabendo-se que o NaCl não reage com tal precipitante, calcular a percentagem de sódio na mistura. Dados:
e
Uma amostra de zinco pesando 0,1500 g que contém uma impureza inerte foi dissolvida em ácido e o zinco foi precipitado como
. O precipitado foi separado e convertido a
. Se a massa do pirofosfato formado é 0,3333 g, calcule a % de Zn na amostra original.
e
O sulfato em
de uma mistura contendo somente
e
foi precipitado pela adição de um excesso de
. A massa do
formado é 0,3456 g. Calcule a
de
na mistura.
e