Quando se misturam 30 mL de uma solução 0,80 mol.L^–1de NaOH com 70 mL de uma solução 0,30 mol L.^–1 de HCl, tem-se uma solução:
a) ácida, com concentração de H+ 0,45 mol L–1.
b) ácida, com concentração de H+ 0,03 mol L–1.
c) neutra.
d)básica, com concentração de OH– 0,03 mol L–1.
e)básica, com concentração de OH– 0,45 mol L–1.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão fala sobre misturar duas soluções: uma de NaOH e outra de HCl. Nosso objetivo é descobrir se a solução resultante é ácida, básica ou neutra, e qual é a concentração dos íons responsáveis por isso. Para resolver, vamos precisar calcular a quantidade de NaOH e HCl que estão sendo misturados, verificar qual deles está em excesso e, por fim, determinar a concentração dos íons H⁺ ou OH⁻ na solução final.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de matéria (em mols) de NaOH e HCl presentes em cada solução. A fórmula para isso é:
Quantidade de mols = Concentração times Volume çã
Para o NaOH:
mols de NaOH = 0,80 , mol/L times 0,030 , L = 0,024 , mol
Para o HCl:
mols de HCl = 0,30 , mol/L times 0,070 , L = 0,021 , mol

Passo 3

Agora, vamos analisar a reação de neutralização entre o NaOH e o HCl. A reação é:
NaOH + HCl NaCl + H2O
Essa reação ocorre na proporção de 1:1, ou seja, 1 mol de NaOH neutraliza 1 mol de HCl.

Passo 4

Vamos verificar qual reagente está em excesso. Temos 0,024 mol de NaOH e 0,021 mol de HCl. Após a neutralização:
NaOH restante = 0,024 , mol - 0,021 , mol = 0,003 , mol
Como o NaOH está em excesso, a solução final será básica.

Passo 5

Agora, vamos calcular a concentração de íons OH⁻ na solução resultante. Primeiro, somamos os volumes das duas soluções:
Volume total = 30 , mL + 70 , mL = 100 , mL = 0,100 , L
A concentração de OH⁻ é a quantidade de mols de NaOH em excesso dividida pelo volume total:
Concentração de OH^- = 0,003 , mol0,100 , L = 0,03 , mol/L çã

Resposta

A solução final é básica, com concentração de OH^ igual a 0,03 , mol/L. Portanto, a alternativa correta é:
d) básica, com concentração de OH– 0,03 mol L–1.

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