Quando se misturam 30 mL de uma solução 0,80 mol.L^–1de NaOH com 70 mL de uma solução 0,30 mol L.^–1 de HCl, tem-se uma solução:
a) ácida, com concentração de H+ 0,45 mol L–1.
b) ácida, com concentração de H+ 0,03 mol L–1.
c) neutra.
d)básica, com concentração de OH– 0,03 mol L–1.
e)básica, com concentração de OH– 0,45 mol L–1.
b) ácida, com concentração de H+ 0,03 mol L–1.
c) neutra.
d)básica, com concentração de OH– 0,03 mol L–1.
e)básica, com concentração de OH– 0,45 mol L–1.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão fala sobre misturar duas soluções: uma de NaOH e outra de HCl. Nosso objetivo é descobrir se a solução resultante é ácida, básica ou neutra, e qual é a concentração dos íons responsáveis por isso. Para resolver, vamos precisar calcular a quantidade de NaOH e HCl que estão sendo misturados, verificar qual deles está em excesso e, por fim, determinar a concentração dos íons H⁺ ou OH⁻ na solução final.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de matéria (em mols) de NaOH e HCl presentes em cada solução. A fórmula para isso é:
Para o NaOH:
Para o HCl:
Passo 3
Agora, vamos analisar a reação de neutralização entre o NaOH e o HCl. A reação é:
Essa reação ocorre na proporção de 1:1, ou seja, 1 mol de NaOH neutraliza 1 mol de HCl.
Passo 4
Vamos verificar qual reagente está em excesso. Temos 0,024 mol de NaOH e 0,021 mol de HCl. Após a neutralização:
Como o NaOH está em excesso, a solução final será básica.
Passo 5
Agora, vamos calcular a concentração de íons OH⁻ na solução resultante. Primeiro, somamos os volumes das duas soluções:
A concentração de OH⁻ é a quantidade de mols de NaOH em excesso dividida pelo volume total:
Resposta
A solução final é básica, com concentração de
igual a
. Portanto, a alternativa correta é:
d) básica, com concentração de OH– 0,03 mol L–1.