Um químico possui uma amostra de cobre (dado:6429Cu). A massa,em gramas,dessa amostra , sabendo-se que ela é constituída por 3,01 * 10^23 átomos, é:
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado nos diz que temos uma amostra de cobre com o símbolo Cu e uma dada de 64,29 g/mol. A gente precisa descobrir qual é a massa dessa amostra sabendo que ela tem
átomos de cobre. Para resolver isso, vamos usar conceitos de mole, número de Avogadro e massa molar.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é o número de Avogadro. Ele nos diz quantos átomos tem em um mol de qualquer substância. O valor é aproximadamente
átomos/mol. Isso significa que se tivermos
átomos de cobre, isso corresponde a 1 mol de cobre.
Passo 3
Agora, queremos saber quantos moles correspondem a
átomos de cobre. Para isso, dividimos o número de átomos pelo número de Avogadro:
Passo 4
Sabendo que a massa molar do cobre é 64,29 g/mol, podemos calcular a massa total da amostra multiplicando o número de moles pela massa molar:
Resposta
A massa da amostra de cobre é aproximadamente 32,15 gramas.