Um químico possui uma amostra de cobre (dado:6429Cu). A massa,em gramas,dessa amostra , sabendo-se que ela é constituída por 3,01 * 10^23 átomos, é:

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado nos diz que temos uma amostra de cobre com o símbolo Cu e uma dada de 64,29 g/mol. A gente precisa descobrir qual é a massa dessa amostra sabendo que ela tem 3,01 times 10^23 átomos de cobre. Para resolver isso, vamos usar conceitos de mole, número de Avogadro e massa molar.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é o número de Avogadro. Ele nos diz quantos átomos tem em um mol de qualquer substância. O valor é aproximadamente 6,022 times 10^23 átomos/mol. Isso significa que se tivermos 6,022 times 10^23 átomos de cobre, isso corresponde a 1 mol de cobre.

Passo 3

Agora, queremos saber quantos moles correspondem a 3,01 times 10^23 átomos de cobre. Para isso, dividimos o número de átomos pelo número de Avogadro:
Número de mo<=s = 3,01 times 10^23 átomos6,022 times 10^23 átomos/mol approx 0,5 mol úáá

Passo 4

Sabendo que a massa molar do cobre é 64,29 g/mol, podemos calcular a massa total da amostra multiplicando o número de moles pela massa molar:
Massa = 0,5 mol times 64,29 g/mol = 32,145 g

Resposta

A massa da amostra de cobre é aproximadamente 32,15 gramas.

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