A mobilidade do íon cloreto, em solução aquosa a 25^circ C, é 7,91 times 10^-8 m^2 s^-1 V^-1.
Calcule a condutividade molar do íon. Resposta >7,63 times 10^-3 S m^2 mol^-1

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada no que a gente precisa resolver aqui. A gente tem a mobilidade do íon cloreto ( Cl^-) em uma solução aquosa a 25^circ C, que é 7,91 times 10^-8 m^2 s^-1 V^-1. O objetivo é calcular a condutividade molar desse íon. Para isso, vamos precisar entender como a mobilidade dos íons se relaciona com a condutividade molar e usar algumas constantes importantes da química.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é mobilidade iônica. A mobilidade ( u) de um íon indica quão rápido ele se move em resposta a um campo elétrico. Já a condutividade molar ( Lambdam) mede a capacidade de um mol de íons de conduzir eletricidade na solução. A relação entre essas duas propriedades é dada pela fórmula:
Lambdam = F times |z| times u
Onde:
  • F é a constante de Faraday ( 96485 , C , mol^-1),
  • z é a carga do íon,
  • u é a mobilidade do íon.

Passo 3

Vamos identificar os valores que temos:
  • Mobilidade do Cl^-: u = 7,91 times 10^-8 , m^2 , s^-1 , V^-1
  • Carga do íon cloreto: z = -1 (como a condutividade depende da quantidade de carga, vamos usar o valor absoluto, ou seja, |z| = 1)
  • Constante de Faraday: F = 96485 , C , mol^-1

Passo 4

Agora, vamos substituir esses valores na fórmula da condutividade molar:
Lambdam = 96485 , C , mol^-1 times 1 times 7,91 times 10^-8 , m^2 , s^-1 , V^-1

Passo 5

Fazendo a multiplicação:
Lambdam = 96485 times 7,91 times 10^-8 = 7,63 times 10^-3 , S , m^2 , mol^-1

Resposta

A condutividade molar do íon cloreto é 7,63 times 10^-3 , S , m^2 , mol^-1.

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