A mobilidade iônica dos íons lítio em soluções aquosas é
a
. Calcule a condutividade iônica desses íons.
Passo 1
Beleza, vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. A gente tem a mobilidade iônica dos íons de lítio em solução aquosa, que é de
a
. A tarefa é calcular a condutividade iônica desses íons.
Para resolver isso, vamos precisar saber como a mobilidade está relacionada com a condutividade. A mobilidade iônica nos diz quão rápido um íon se move quando há um campo elétrico aplicado, e a condutividade nos mostra quão bem a solução conduz eletricidade. A relação entre elas envolve também a concentração de íons e a carga dos íons.
Passo 2
Primeiro, vamos revisar a fórmula que relaciona mobilidade (
) e condutividade (
). A condutividade iônica pode ser calculada pela seguinte equação:
Onde:
-
é a condutividade iônica (em S/m), -
é a concentração dos íons (em mol/m³), -
é a valência do íon, -
é a carga elementar ( ), -
é a mobilidade iônica (em ).
Passo 3
No entanto, para simplificar, usamos uma forma mais comum da equação que relaciona a condutividade molar (
) com a mobilidade:
Onde:
-
é a condutividade molar (em S m²/mol), -
é a constante de Faraday ( ), -
é a mobilidade iônica.
Essa equação nos ajuda a encontrar a condutividade molar a partir da mobilidade iônica.
Passo 4
Agora, vamos aplicar os valores fornecidos na questão. Primeiro, identificamos a mobilidade iônica do lítio:
Usando a constante de Faraday:
Substituímos esses valores na equação da condutividade molar:
Passo 5
Agora, vamos fazer a multiplicação:
Passo 6
Portanto, a condutividade molar dos íons de lítio nessa solução aquosa a
é:
Resposta
A condutividade iônica dos íons lítio em solução aquosa a
é
.