Para a molécula NO
As espécies NO^+e NO^-também são espécies conhecidas. Compare suas ordens de ligação com NO e preveja qual delas terá a ligação mais curta? Por quê?

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. A pergunta fala sobre a molécula de NO e suas espécies ionizadas, NO⁺ e NO⁻. O objetivo é comparar as ordens de ligação dessas espécies e prever qual delas terá a ligação mais curta. Para resolver isso, vamos precisar saber o que é ordem de ligação e como ela afeta o comprimento da ligação nas moléculas.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre ordem de ligação. Ela indica o número de pares de elétrons compartilhados entre dois átomos na molécula. Quanto maior a ordem de ligação, mais ligações há entre os átomos, o que geralmente resulta em uma ligação mais forte e mais curta.

Passo 3

Agora, vamos determinar a ordem de ligação para cada uma das espécies: NO, NO⁺ e NO⁻. Para isso, podemos usar a regra de Lewis ou observar as estruturas de ressonância e a distribuição de elétrons na molécula.

Passo 4

Para a molécula NO neutra, a ordem de ligação é geralmente considerada como 2.5. Isso se deve à presença de um duplo enlace com um elétron não pareado.

Passo 5

Para o íon NO⁺, ele perdeu um elétron. Isso aumenta a ordem de ligação para 3, já que há mais elétrons compartilhados entre os átomos.

Passo 6

Já para o íon NO⁻, ele ganhou um elétron. Isso diminui a ordem de ligação para 2, pois há menos elétrons compartilhados entre os átomos.

Passo 7

Agora que temos as ordens de ligação:
  • NO⁺: ordem de ligação 3
  • NO: ordem de ligação 2.5
  • NO⁻: ordem de ligação 2

Resposta

A espécie NO^+ possui a maior ordem de ligação (3) entre as três, o que significa que terá a ligação mais curta.

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