PARTE 2 - EM EQUIPE (QUESTÕES 5 A 8)
Uma reação redox é realizada entre
de uma solução de permanganato de potássio
e 100,0 mL de uma solução de ácido oxálico
de concentração desconhecida. A equação balanceada da reação é:
(II) Indique que elemento é oxidado e que elelemento é reduzido mesta reação
Uma reação redox é realizada entre
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão sobre reações redox. O enunciado nos dá uma reação entre permanganato de potássio (
) e ácido oxálico (
). Nosso objetivo aqui é descobrir qual elemento está sendo oxidado e qual está sendo reduzido nessa reação.
Passo 2
Primeiro, precisamos entender o que significa oxidar e reduzir. Oxidação é quando um elemento perde elétrons, aumentando seu estado de oxidação. Redução é o contrário, onde o elemento ganha elétrons, diminuindo seu estado de oxidação.
Para identificar isso, vamos analisar os estados de oxidação dos elementos envolvidos na reação.
Passo 3
Vamos ver os estados de oxidação antes e depois da reação.
Nos reagentes:
- Mn no
: O manganês geralmente tem um estado de oxidação de +VII no permanganato. - C no
: No ácido oxálico, cada carbono tem um estado de oxidação de +III.
Nos produtos:
- Mn no
: Aqui, o manganês tem um estado de oxidação de +II. - C no
: No dióxido de carbono, cada carbono tem um estado de oxidação de +IV.
Passo 4
Comparando os estados de oxidação:
- Manganês (Mn): Passa de +VII para +II, ou seja, seu estado de oxidação diminui. Isso significa que o manganês foi reduzido.
- Carbono ©: Passa de +III para +IV, ou seja, seu estado de oxidação aumenta. Isso significa que o carbono foi oxidado.
Resposta
Na reação, o carbono é o elemento que foi oxidado e o manganês é o elemento que foi reduzido.