PARTE 2 - EM EQUIPE (QUESTÕES 5 A 8)
Uma reação redox é realizada entre 50,0 mL de uma solução de permanganato de potássio (K M n O4) 0 , 1 0 0 mol / L e 100,0 mL de uma solução de ácido oxálico (H2 C2 O4) de concentração desconhecida. A equação balanceada da reação é:
2 MnO4^-+16 H^++5 C2 O4 ^2- 2 Mn^2++8 H2 O+10 CO2
(II) Indique que elemento é oxidado e que elelemento é reduzido mesta reação

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão sobre reações redox. O enunciado nos dá uma reação entre permanganato de potássio ( KMnO4) e ácido oxálico ( H2C2O4). Nosso objetivo aqui é descobrir qual elemento está sendo oxidado e qual está sendo reduzido nessa reação.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender o que significa oxidar e reduzir. Oxidação é quando um elemento perde elétrons, aumentando seu estado de oxidação. Redução é o contrário, onde o elemento ganha elétrons, diminuindo seu estado de oxidação.
Para identificar isso, vamos analisar os estados de oxidação dos elementos envolvidos na reação.

Passo 3

Vamos ver os estados de oxidação antes e depois da reação.
Nos reagentes:
  • Mn no MnO4^-: O manganês geralmente tem um estado de oxidação de +VII no permanganato.
  • C no C2O4^2-: No ácido oxálico, cada carbono tem um estado de oxidação de +III.
Nos produtos:
  • Mn no Mn^2+: Aqui, o manganês tem um estado de oxidação de +II.
  • C no CO2: No dióxido de carbono, cada carbono tem um estado de oxidação de +IV.

Passo 4

Comparando os estados de oxidação:
  • Manganês (Mn): Passa de +VII para +II, ou seja, seu estado de oxidação diminui. Isso significa que o manganês foi reduzido.
  • Carbono ©: Passa de +III para +IV, ou seja, seu estado de oxidação aumenta. Isso significa que o carbono foi oxidado.

Resposta

Na reação, o carbono é o elemento que foi oxidado e o manganês é o elemento que foi reduzido.

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