Por que uma molécula de
pode funcionar como ligante, mas a molécula de
não? EXPLIQUE
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente vai entender por que a molécula de
pode funcionar como ligante, enquanto a de
não. Vamos precisar falar sobre química de coordenação, especificamente sobre como as moléculas atuam como ligantes, ou seja, como elas se ligam a metais através de pares de elétrons. Vamos usar conceitos de ácidos e bases de Lewis para isso.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é um ligante. Em química de coordenação, um ligante é uma molécula ou íon que doa um par de elétrons para um metal, formando uma ligação de coordenação. Para isso, o ligante precisa ter um par de elétrons disponível para doar.
Passo 3
Agora, vamos olhar para a molécula de
(amônia). O nitrogênio nessa molécula tem um par de elétrons não compartilhados, ou seja, um par de elétrons livres. Isso faz da amônia uma base de Lewis, porque ela pode doar esse par de elétrons para um metal, funcionando como ligante.
Passo 4
Por outro lado, a molécula de
(trietilborano) tem o boro com três ligações e nenhum par de elétrons livres. Na verdade, o boro está com uma deficiência de elétrons, tornando
um ácido de Lewis, ou seja, ele tende a aceitar um par de elétrons em vez de doar.
Passo 5
Como ligante precisa ter pares de elétrons para doar, a
atende a esse requisito com seu par de elétrons no nitrogênio. Já a
não tem pares de elétrons disponíveis para doar e, além disso, precisa de elétrons, então ela não pode atuar como ligante.
Resposta
Portanto, a molécula de
pode funcionar como ligante porque possui um par de elétrons disponíveis para doar, enquanto a
não tem pares de elétrons para doar e, na verdade, precisa de elétrons, impedindo-a de atuar como ligante.