Explique por que a formação de uma ligação metal-ligante é um exemplo de interação ácido-base de Lewis.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para explicar por que a formação de uma ligação entre um metal e um ligante é um exemplo de interação ácido-base segundo a teoria de Lewis. Para isso, vamos precisar entender o que são ácidos e bases de Lewis e como eles interagem para formar ligações.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que são ácidos e bases segundo Lewis. Um ácido de Lewis é uma espécie química que aceita um par de elétrons, enquanto uma base de Lewis é aquela que doa um par de elétrons. Diferente da definição tradicional de ácido e base, que se baseia na doação de prótons, a definição de Lewis é mais geral e foca em pares de elétrons.
Passo 3
Agora, vamos aplicar isso à ligação metal-ligante. Nos complexos de coordenação, o metal geralmente possui orbitais vazios que podem aceitar pares de elétrons. Ou seja, o metal age como um ácido de Lewis porque está disposto a aceitar um par de elétrons.
Passo 4
Por outro lado, o ligante possui pares de elétrons não compartilhados que podem ser doados. Esses ligantes, como as moléculas de amônia (NH₃) ou íons como o CN⁻, agem como bases de Lewis porque estão dispostos a doar seus pares de elétrons para formar uma ligação.
Passo 5
Quando o ligante doa seu par de elétrons para o metal, ocorre a formação de uma ligação de coordenação. Essa interação entre o par de elétrons do ligante e o metal que aceita esses elétrons é exatamente o que define uma interação ácido-base de Lewis.
Resposta
Portanto, a formação de uma ligação metal-ligante é um exemplo de interação ácido-base de Lewis porque o metal atua como um ácido de Lewis ao aceitar um par de elétrons, e o ligante atua como uma base de Lewis ao doar esse par de elétrons, resultando na formação da ligação de coordenação.