Uma molécula possui quatro pares de elétrons em torno do átomo central.
Quais ângulos de ligação são previstos em cada caso?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala que temos uma molécula com quatro pares de elétrons ao redor do átomo central. Isso está relacionado à Teoria VSEPR (Repulsão das Pares de Elétrons da Camada de Valência). Para resolver, vamos precisar entender como esses pares se organizam para minimizar a repulsão e quais ângulos de ligação isso gera.

Passo 2

Primeiro, a Teoria VSEPR ajuda a prever a geometria molecular baseada no número de pares de elétrons ao redor do átomo central. Aqui, temos quatro pares, que podem ser todos pares de ligação (ligam os átomos) ou alguns serem pares isolados (não ligam).

Passo 3

Quando temos quatro pares de ligação e nenhum par isolado, a geometria é tetraédrica com ângulos de ligação de aproximadamente . Isso acontece porque os pares se distribuem igualmente no espaço para minimizar a repulsão.

Passo 4

Se tiver três pares de ligação e um par isolado, a forma se torna trigonal piramidal. O par isolado ocupa mais espaço, reduzindo ligeiramente os ângulos entre os pares de ligação para cerca de .

Passo 5

Com dois pares de ligação e dois pares isolados, a molécula adquire uma forma angular ou em “V”. Os ângulos de ligação diminuem ainda mais devido à maior repulsão dos pares isolados, chegando a aproximadamente .

Resposta

Os ângulos de ligação previstos são:
  • Tetraédrica:
  • Trigonal piramidal:
  • Angular (em “V”):

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