As espécies
e
contêm ligações carbono-oxigênio.
As espécies
e
são polares? Justifique.
As espécies
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão que está perguntando se as moléculas de
,
e
são polares. Para isso, vamos precisar entender sobre polaridade molecular, que envolve analisar a diferença de eletronegatividade entre os átomos e a geometria da molécula. Vamos ver cada molécula uma por uma!
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre a polaridade. Uma molécula é dita polar quando tem uma distribuição desigual de eletricidade, ou seja, algumas partes são mais negativas e outras mais positivas. Isso acontece por causa das diferenças de eletronegatividade entre os átomos ligados.
Passo 3
Vamos começar com o
(monóxido de carbono). Essa molécula tem uma ligação dupla entre o carbono © e o oxigênio (O). O oxigênio é mais eletronegativo que o carbono, então ele “puxa” mais os elétrons da ligação, deixando o lado do oxigênio mais negativo. Como a molécula é linear e não há simetria que cancele essa diferença, o
é polar.
Passo 4
Agora, o
(dióxido de carbono). Ele também tem ligações entre carbono e oxigênio, mas a molécula tem uma geometria linear com dois átomos de oxigênio nas extremidades. Mesmo que cada ligação C-O seja polar, a simetria linear faz com que as polaridades se anulem. Portanto, o
é não polar.
Passo 5
Por fim, vamos para o
(metanol). Essa molécula tem um grupo metil (
) ligado a um grupo hidroxila (
). A presença do grupo
, que é muito polar, e a falta de simetria na molécula fazem com que o metanol seja polar.
Resposta
As moléculas de
e
são polares, enquanto o
é não polar.