As espécies CO, CO2 e CH3 OH contêm ligações carbono-oxigênio.
As espécies CO, CO2 e CH3 OH são polares? Justifique.

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão que está perguntando se as moléculas de CO, CO2 e CH3OH são polares. Para isso, vamos precisar entender sobre polaridade molecular, que envolve analisar a diferença de eletronegatividade entre os átomos e a geometria da molécula. Vamos ver cada molécula uma por uma!

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre a polaridade. Uma molécula é dita polar quando tem uma distribuição desigual de eletricidade, ou seja, algumas partes são mais negativas e outras mais positivas. Isso acontece por causa das diferenças de eletronegatividade entre os átomos ligados.

Passo 3

Vamos começar com o CO (monóxido de carbono). Essa molécula tem uma ligação dupla entre o carbono © e o oxigênio (O). O oxigênio é mais eletronegativo que o carbono, então ele “puxa” mais os elétrons da ligação, deixando o lado do oxigênio mais negativo. Como a molécula é linear e não há simetria que cancele essa diferença, o CO é polar.

Passo 4

Agora, o CO2 (dióxido de carbono). Ele também tem ligações entre carbono e oxigênio, mas a molécula tem uma geometria linear com dois átomos de oxigênio nas extremidades. Mesmo que cada ligação C-O seja polar, a simetria linear faz com que as polaridades se anulem. Portanto, o CO2 é não polar.

Passo 5

Por fim, vamos para o CH3OH (metanol). Essa molécula tem um grupo metil ( CH3) ligado a um grupo hidroxila ( OH). A presença do grupo OH, que é muito polar, e a falta de simetria na molécula fazem com que o metanol seja polar.

Resposta

As moléculas de CO e CH3OH são polares, enquanto o CO2 é não polar.

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