Uma molécula possui quatro pares de elétrons em torno do átomo central.
b) Como a molécula pode ter uma estrutura angular? Explique.

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada na questão: uma molécula tem quatro pares de elétrons ao redor do átomo central e queremos saber como ela pode ter uma estrutura angular. Para resolver isso, vamos usar a Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons na Camada de Valência (VSEPR), que nos ajuda a prever a forma das moléculas com base na repulsão entre pares de elétrons.

Passo 2

Primeiro, é importante entender que os pares de elétrons ao redor do átomo central podem ser pares ligantes (que formam ligações com outros átomos) ou pares não ligantes (também chamados de pares livres). Esses pares ocupam posições ao redor do átomo central e se repelem mutuamente.

Passo 3

Quando temos quatro pares de elétrons, a geometria eletrônica básica seria tetraédrica, onde os pares estão posicionados nos cantos de um tetraedro para minimizar a repulsão. Porém, a forma real da molécula depende de quantos desses pares são ligantes ou não ligantes.

Passo 4

Se todos os quatro pares de elétrons forem pares ligantes, a molécula terá uma forma tetraédrica. Mas se houver pares não ligantes, eles ocupam mais espaço porque não estão compartilhando elétrons com outros átomos, aumentando a repulsão. Isso faz com que os pares ligantes sejam “empurrados” mais próximos, resultando em ângulos menores.

Passo 5

No caso de ter quatro pares de elétrons com alguns sendo pares não ligantes, a molécula pode adotar uma estrutura angular para reduzir a repulsão entre os pares. Por exemplo, se houver um par não ligante, a geometria passa a ser trigonal piramidal, e se houver dois pares não ligantes, a forma pode ser angular (como na molécula de água).

Resposta

Assim, uma molécula com quatro pares de elétrons pode ter uma estrutura angular se houver pares não ligantes que alteram a distribuição dos pares ligantes, reduzindo os ângulos entre eles e resultando em uma geometria angular.

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