Consideremos a seguinte reação:
(g). Se a concentração inicial de
é
, quais são as concentrações de equilíbrio?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem a reação
e sabemos que a concentração inicial de
é
. O objetivo é encontrar as concentrações das substâncias quando o sistema atinge o equilíbrio. Para isso, vamos usar conceitos de Química de Equilíbrio e tabular uma tabela ICE (Inicial, Mudança, Equilíbrio).
Passo 2
Primeiro, vamos montar a tabela ICE. Inicialmente, só temos
com
e nenhuma quantidade de
. Representamos isso na tabela:
|
|
|
---|---|---|
Inicial |
|
|
Mudança |
|
|
Equilíbrio |
|
|
Aqui,
representa a quantidade de
que vai se decompor para formar
.
Passo 3
A próxima etapa é usar a expressão da constante de equilíbrio (
) para relacionar as concentrações no equilíbrio. A expressão para nossa reação é:
Substituindo as concentrações da tabela ICE na fórmula:
Passo 4
Agora, precisamos resolver essa equação para encontrar o valor de
. No entanto, para resolver, precisamos saber o valor de
. Como ele não foi fornecido no enunciado, assumiremos que estamos apenas relacionando as concentrações em termos de
.
Portanto, as concentrações de equilíbrio são:
-
: -
:
Resposta
As concentrações de equilíbrio são
e
.
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é uma base fraca de
. a) Qual é a concentração de
em uma solução
de
?
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b) Como a molécula pode ter uma estrutura angular? Explique.
b) Como a molécula pode ter uma estrutura angular? Explique.
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.
Assinale Verdadeiro (V) ou Falso (F):
( ) Os reagentes e produtos sólidos entram na equação constante de equilíbrio, mas a água não
( ) Para valores grandes de , o equilíbrio está favorecido no sentido dos reagentes
( ) Se , a reação está em equilíbrio e nada acontecerá
( ) K é uma constante que se altera quando mudam-se as concentrações
( ) O aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação exotérmica
( ) Os reagentes e produtos sólidos entram na equação constante de equilíbrio, mas a água não
( ) Para valores grandes de
( ) Se
( ) K é uma constante que se altera quando mudam-se as concentrações
( ) O aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação exotérmica