Consideremos a seguinte reação: (g). Se a concentração inicial de é , quais são as concentrações de equilíbrio?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem a reação e sabemos que a concentração inicial de é . O objetivo é encontrar as concentrações das substâncias quando o sistema atinge o equilíbrio. Para isso, vamos usar conceitos de Química de Equilíbrio e tabular uma tabela ICE (Inicial, Mudança, Equilíbrio).

Passo 2

Primeiro, vamos montar a tabela ICE. Inicialmente, só temos com e nenhuma quantidade de . Representamos isso na tabela:
Inicial
Mudança
Equilíbrio
Aqui, representa a quantidade de que vai se decompor para formar .

Passo 3

A próxima etapa é usar a expressão da constante de equilíbrio ( ) para relacionar as concentrações no equilíbrio. A expressão para nossa reação é:
Substituindo as concentrações da tabela ICE na fórmula:

Passo 4

Agora, precisamos resolver essa equação para encontrar o valor de . No entanto, para resolver, precisamos saber o valor de . Como ele não foi fornecido no enunciado, assumiremos que estamos apenas relacionando as concentrações em termos de .
Portanto, as concentrações de equilíbrio são:
  • :
  • :

Resposta

As concentrações de equilíbrio são e .

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Uma molécula possui quatro pares de elétrons em torno do átomo central.
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Calcule o pH de uma solução de .
Assinale Verdadeiro (V) ou Falso (F):
( ) Os reagentes e produtos sólidos entram na equação constante de equilíbrio, mas a água não
( ) Para valores grandes de , o equilíbrio está favorecido no sentido dos reagentes
( ) Se , a reação está em equilíbrio e nada acontecerá
( ) K é uma constante que se altera quando mudam-se as concentrações
( ) O aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação exotérmica