Para a molécula NO
Preveja o número de ligação (ou ordem de ligação), o número de elétrons não pareados, diga se a molécula é estável e preveja sua propriedade magnética.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre a molécula de NO. A gente precisa descobrir quatro coisas: a ordem de ligação, o número de elétrons não pareados, se a molécula é estável e qual é a sua propriedade magnética. Para isso, vamos usar conceitos de teoria da ligação de valência e estrutura eletrônica das moléculas.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a ordem de ligação. A ordem de ligação nos diz quantas ligações existem entre dois átomos. Para isso, usamos a fórmula:
Ordem de Ligação = Número de ligações - Número de ligações antibonding2 çãúçõúçõ
No caso do NO, sabemos que a ordem de ligação é de 2,5. Isso significa que há uma ligação dupla e meia entre o nitrogênio e o oxigênio.

Passo 3

Agora, vamos contar os elétrons não pareados. Elétrons não pareados são aqueles que não têm um parceiro na sua camada. Para o NO, temos um total de 11 elétrons. Desses, 10 estão emparelhados e 1 está não pareado.

Passo 4

Em seguida, vamos avaliar a estabilidade da molécula. Uma molécula é considerada estável quando tem uma estrutura com uma boa distribuição de elétrons e uma ordem de ligação positiva. Como a ordem de ligação do NO é 2,5, que é maior que zero, podemos dizer que a molécula é estável.

Passo 5

Por último, vamos determinar a propriedade magnética da molécula. Moléculas com elétrons não pareados são paramagnéticas, ou seja, são atraídas por campos magnéticos. Já moléculas sem elétrons não pareados são diamagnéticas. Como o NO tem um elétron não pareado, ele é paramagnético.

Resposta

A molécula de NO tem uma ordem de ligação de 2,5, possui 1 elétron não pareado, é estável e apresenta propriedade magnética paramagnética.

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