Recuperação 2
Qual é o volume de HNO3 P.A. necessário para se preparar 500 mL de solução 0,20 mol L^-1 ? Dados (HNO3) : Massa molar =63,01 g mol^-1, teor (% m / m)=70,4 %, densidade =1,41 g cm^-3.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A gente precisa descobrir qual o volume de ácido nítrico concentrado ( HNO3) é necessário para preparar 500 mL de uma solução com concentração de 0,20 mol L^-1. Para isso, vamos utilizar conceitos de molaridade, massa molar, porcentagem em massa e densidade.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos mols de HNO3 precisamos na solução final. A fórmula para isso é:
Mols = Molaridade times Volume (em litros)
Como a molaridade ( M) é 0,20 mol L^-1 e o volume ( V) é 500 mL, que é igual a 0,500 litros, temos:
Mols = 0,20 , mol/L times 0,500 , L = 0,10 , mol

Passo 3

Agora, vamos transformar esses mols em massa. Para isso, usamos a massa molar ( MM) do HNO3, que é 63,01 g mol^-1. A fórmula é:
Massa = Mols times Massa Molar
Então:
Massa = 0,10 , mol times 63,01 , g/mol = 6,301 , g

Passo 4

Como a solução concentrada de HNO3 não é pura, temos que considerar o teor de ácido nítrico na solução, que é 70,4% m/m. Isso significa que cada 100 g da solução concentrada contém 70,4 g de HNO3. Para encontrar a massa da solução concentrada necessária para obter 6,301 g de HNO3, usamos a fórmula:
Massa da solução concentrada = Massa necessária de HNO3Teor em decimal çãá
Convertendo a porcentagem para decimal:
Teor = 70,4100 = 0,704
Então:
Massa da solução concentrada = 6,301 , g0,704 approx 8,966 , g çã

Passo 5

Finalmente, vamos converter essa massa da solução concentrada para volume usando a densidade fornecida, que é 1,41 g cm^-3. A fórmula para isso é:
Volume = MassaDensidade
Então:
Volume = 8,966 , g1,41 , g/cm^3 approx 6,36 , cm^3
Como 1 , cm^3 = 1 , mL, temos:
Volume approx 6,36 , mL

Resposta

Você precisa de aproximadamente 6,36 mL de ácido nítrico concentrado ( HNO3) para preparar 500 mL de uma solução 0,20 mol L^-1.

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