Recuperação 2
Qual é o volume de
P.A. necessário para se preparar 500 mL de solução
? Dados
: Massa molar
, teor
, densidade
.
Qual é o volume de
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A gente precisa descobrir qual o volume de ácido nítrico concentrado (
) é necessário para preparar 500 mL de uma solução com concentração de
. Para isso, vamos utilizar conceitos de molaridade, massa molar, porcentagem em massa e densidade.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos mols de
precisamos na solução final. A fórmula para isso é:
Como a molaridade (
) é
e o volume (
) é 500 mL, que é igual a 0,500 litros, temos:
Passo 3
Agora, vamos transformar esses mols em massa. Para isso, usamos a massa molar (
) do
, que é
. A fórmula é:
Então:
Passo 4
Como a solução concentrada de
não é pura, temos que considerar o teor de ácido nítrico na solução, que é
m/m. Isso significa que cada 100 g da solução concentrada contém 70,4 g de
. Para encontrar a massa da solução concentrada necessária para obter 6,301 g de
, usamos a fórmula:
Convertendo a porcentagem para decimal:
Então:
Passo 5
Finalmente, vamos converter essa massa da solução concentrada para volume usando a densidade fornecida, que é
. A fórmula para isso é:
Então:
Como
, temos:
Resposta
Você precisa de aproximadamente 6,36 mL de ácido nítrico concentrado (
) para preparar 500 mL de uma solução
.