Para um monocristal CC, você esperaria que a energia de superfície para um plano (100) fosse maior ou menor que para um plano (110)? Por quê?

Passo 1

Beleza, vamos entender o que o exercício está pedindo. A pergunta é sobre energia de superfície em monocristais cúbicos (CC). Queremos saber se a energia de superfície para o plano (100) é maior ou menor do que para o plano (110) e o motivo disso.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender o que é energia de superfície. A energia de superfície é a quantidade de energia necessária para criar uma nova superfície em um cristal. Superfícies com maior energia são menos estáveis, enquanto as com menor energia são mais estáveis.

Passo 3

Agora, vamos analisar os planos cristalográficos (100) e (110) em um cristal cúbico. Esses números indicam a orientação das faces do cristal.
  • O plano (100) tem uma densidade de átomos menor, ou seja, menos átomos estão expostos na superfície.
  • O plano (110) tem uma densidade de átomos maior, com mais átomos expostos na superfície.

Passo 4

Como a energia de superfície está relacionada à quantidade de átomos expostos, quanto mais átomos estiverem na superfície, maior será a energia de superfície. Portanto:
  • O plano (100), com menos átomos expostos, terá uma energia de superfície menor.
  • O plano (110), com mais átomos expostos, terá uma energia de superfície maior.

Resposta

Para um monocristal cúbico (CC), a energia de superfície para o plano (100) é menor do que para o plano (110), porque o plano (100) possui menos átomos expostos, tornando sua superfície mais estável.

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