O monóxido de nitrogênio oxida-se ao ar para dar o dióxido de nitrogênio, gás castanho-avermelhado.
Começando com 2,2 mol de NO, quantos mols e quantos gramas de
serão necessários para a reação completa? qual a massa de
, em gramas, que se produz? Dados: massas atômicas de
.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química onde o monóxido de nitrogênio (NO) se combina com oxigênio (O₂) para formar dióxido de nitrogênio (NO₂). O conteúdo aqui envolve estequiometria, que é a parte da química que estuda a quantidade de reagentes e produtos nas reações químicas. Para resolver isso, a gente vai precisar usar as equações balanceadas e as massas molares das substâncias envolvidas.
Passo 2
Primeiro, vamos olhar a equação balanceada:
Isso significa que 2 mols de NO reagem com 1 mol de O₂ para produzir 2 mols de NO₂.
Passo 3
A gente começa com 2,2 mol de NO. Para saber quantos mols de O₂ precisamos, vamos usar a relação da equação:
Resolvendo para
:
Passo 4
Agora, vamos converter esses mols de O₂ para gramas. Sabemos que a massa molar do O�� é:
Então:
Passo 5
Por fim, vamos descobrir quanto de NO₂ é produzido. Pela equação, 2 mols de NO produzem 2 mols de NO₂, então:
Agora, calculamos a massa molar do NO₂:
Então:
Resposta
Para a reação completa de 2,2 mol de NO, são necessários 1,1 mol ou 35,2 g de O₂, e são produzidos 101,2 g de NO₂.