O monóxido de nitrogênio oxida-se ao ar para dar o dióxido de nitrogênio, gás castanho-avermelhado.
2 NO(g)+O2(g) 2 NO2(g)
Começando com 2,2 mol de NO, quantos mols e quantos gramas de O2 serão necessários para a reação completa? qual a massa de NO2, em gramas, que se produz? Dados: massas atômicas de N=14,0 g ; O=16,0 g.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química onde o monóxido de nitrogênio (NO) se combina com oxigênio (O₂) para formar dióxido de nitrogênio (NO₂). O conteúdo aqui envolve estequiometria, que é a parte da química que estuda a quantidade de reagentes e produtos nas reações químicas. Para resolver isso, a gente vai precisar usar as equações balanceadas e as massas molares das substâncias envolvidas.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar a equação balanceada:
2 NO(g) + O2(g) 2 NO2(g)
Isso significa que 2 mols de NO reagem com 1 mol de O₂ para produzir 2 mols de NO₂.

Passo 3

A gente começa com 2,2 mol de NO. Para saber quantos mols de O₂ precisamos, vamos usar a relação da equação:
1 mol de O22 mols de NO = x mols de O22,2 mols de NO
Resolvendo para x = 12 times 2,2 = 1,1 mol de O2 :

Passo 4

Agora, vamos converter esses mols de O₂ para gramas. Sabemos que a massa molar do O�� é:
O2: 2 times 16,0 g/mol = 32,0 g/mol
Então:
1,1 mol times 32,0 g/mol = 35,2 g de O2

Passo 5

Por fim, vamos descobrir quanto de NO₂ é produzido. Pela equação, 2 mols de NO produzem 2 mols de NO₂, então:
2,2 mols de NO 2,2 mols de NO2
Agora, calculamos a massa molar do NO₂:
N = 14,0 g/mol O2 = 2 times 16,0 g/mol = 32,0 g/mol NO2: 14,0 + 32,0 = 46,0 g/mol
Então:
2,2 mols times 46,0 g/mol = 101,2 g de NO2

Resposta

Para a reação completa de 2,2 mol de NO, são necessários 1,1 mol ou 35,2 g de O₂, e são produzidos 101,2 g de NO₂.

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