Mostrar que a relação entre os calores de sublimação De, de fusão De e de vaporização de uma substancia simples De é:
De

Passo 1

Vamos resumir o que a questão está pedindo. Queremos mostrar que a entalpia de sublimação ( De) de uma substância está relacionada com a entalpia de vaporização ( De) e a entalpia de fusão ( De) pela equação:
De
Para resolver isso, vamos precisar entender o que são essas entalpias e como elas se relacionam nas mudanças de fase de uma substância simples.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre a entalpia de fusão ( De). Essa é a quantidade de energia necessária para transformar uma substância do estado sólido para o estado líquido. É basicamente a energia que “derrete” o sólido.

Passo 3

Agora, vamos entender a entalpia de vaporização ( De). Essa é a energia necessária para transformar uma substância do estado líquido para o estado gasoso. É a energia que “evapora” o líquido.

Passo 4

Por fim, a entalpia de sublimação ( De) é a energia necessária para passar diretamente do estado sólido para o estado gasoso, sem passar pelo estado líquido. É como “pular” a fase líquida.

Passo 5

Para mostrar a relação entre essas entalpias, vamos observar que sublimar uma substância (sólido para gás) pode ser visto como duas etapas: primeiro derreter o sólido (sólido para líquido) e depois evaporar o líquido (líquido para gás). Assim, a energia total necessária para a sublimação é a soma das energias de fusão e vaporização.

Resposta

Portanto, temos que:
De

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