Mostrar que a relação entre os calores de sublimação
, de fusão
e de vaporização de uma substancia simples
é:
Passo 1
Vamos resumir o que a questão está pedindo. Queremos mostrar que a entalpia de sublimação (
) de uma substância está relacionada com a entalpia de vaporização (
) e a entalpia de fusão (
) pela equação:
Para resolver isso, vamos precisar entender o que são essas entalpias e como elas se relacionam nas mudanças de fase de uma substância simples.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre a entalpia de fusão (
). Essa é a quantidade de energia necessária para transformar uma substância do estado sólido para o estado líquido. É basicamente a energia que “derrete” o sólido.
Passo 3
Agora, vamos entender a entalpia de vaporização (
). Essa é a energia necessária para transformar uma substância do estado líquido para o estado gasoso. É a energia que “evapora” o líquido.
Passo 4
Por fim, a entalpia de sublimação (
) é a energia necessária para passar diretamente do estado sólido para o estado gasoso, sem passar pelo estado líquido. É como “pular” a fase líquida.
Passo 5
Para mostrar a relação entre essas entalpias, vamos observar que sublimar uma substância (sólido para gás) pode ser visto como duas etapas: primeiro derreter o sólido (sólido para líquido) e depois evaporar o líquido (líquido para gás). Assim, a energia total necessária para a sublimação é a soma das energias de fusão e vaporização.
Resposta
Portanto, temos que: