Mostre as configurações eletrônicas das espécies:
a) 11 N a^+b) 4 Be^2+ c) 16 S^2- d) 7 N^3- e) 26 F e^3+ f) 82 P b^2+ g) 24 Cr^3+ h) 25 M n^2+

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício que pede para mostrar as configurações eletrônicas de várias espécies ionizadas. A configuração eletrônica é como a “organização” dos elétrons ao redor do núcleo de um átomo. Para resolver isso, vamos precisar saber o número de elétrons que cada espécie tem, considerando se ela é um cátion (perde elétrons) ou um ânion (ganha elétrons), e usar a ordem de preenchimento dos orbitais eletrônicos.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a configuração eletrônica de um átomo neutro segue a ordem dos orbitais: , , , , , , , , e assim por diante. Quando um átomo perde ou ganha elétrons para formar íons, ajustamos essa configuração adicionando ou removendo elétrons dos orbitais mais externos.

Passo 3

Vamos resolver cada parte do exercício passo a passo:

a) 1s^2,2s^2,2p^6

  1. Número de elétrons no Na⁺: O sódio (Na) tem 11 prótons e, em estado neutro, 11 elétrons. Como é Na⁺, perdeu 1 elétron, ficando com 10 elétrons.
  2. Configuração eletrônica do Na⁺: Similar aos elétrons do Neônio (Ne), que tem 10 elétrons. 1s^2

b) 1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6

  1. Número de elétrons no Be²⁺: Berílio (Be) tem 4 prótons e, neutro, 4 elétrons. Como Be²⁺, perdeu 2 elétrons, ficando com 2 elétrons.
  2. Configuração eletrônica do Be²⁺: Igual ao Hélio (He), que tem 2 elétrons. 1s^2,2s^2,2p^6

c) 1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,4s^2,3d^5

  1. Número de elétrons no S²⁻: Enxofre (S) tem 16 prótons e, neutro, 16 elétrons. Como S²⁻, ganhou 2 elétrons, ficando com 18 elétrons.
  2. Configuração eletrônica do S²⁻: Igual aos elétrons do Argônio (Ar), que tem 18 elétrons. [Xe],4f^14,5d^10,6s^2,6p^2

d) [Ar],3d^3

  1. Número de elétrons no N³⁻: Nitrogênio (N) tem 7 prótons e, neutro, 7 elétrons. Como N³⁻, ganhou 3 elétrons, ficando com 10 elétrons.
  2. Configuração eletrônica do N³⁻: Igual aos elétrons do Neônio (Ne). [Ar],3d^5

e)

  1. Número de elétrons no Fe³⁺: Ferro (Fe) tem 26 prótons e, neutro, 26 elétrons. Como Fe³⁺, perdeu 3 elétrons, ficando com 23 elétrons.
  2. Configuração eletrônica do Fe³⁺:

f)

  1. Número de elétrons no Pb²⁺: Chumbo (Pb) tem 82 prótons e, neutro, 82 elétrons. Como Pb²⁺, perdeu 2 elétrons, ficando com 80 elétrons.
  2. Configuração eletrônica do Pb²⁺:

g)

  1. Número de elétrons no Cr³⁺: Cromo (Cr) tem 24 prótons e, neutro, 24 elétrons. Como Cr³⁺, perdeu 3 elétrons, ficando com 21 elétrons.
  2. Configuração eletrônica do Cr³⁺:

h)

  1. Número de elétrons no Mn²⁺: Manganês (Mn) tem 25 prótons e, neutro, 25 elétrons. Como Mn²⁺, perdeu 2 elétrons, ficando com 23 elétrons.
  2. Configuração eletrônica do Mn²⁺:

Resposta

As configurações eletrônicas das espécies são:
a) :
b) :
c) :
d) :
e) :
f) :
g) :
h) :

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