Dê os quatros números quânticos dos elementos para o último subnível (considerando o 10 elétron com spin =-1 / 2 ): a) 13 Al b) 53 l c ) 25 M n e d ) 87 Fr

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo. Precisamos encontrar os quatro números quânticos para o último elétron dos elementos 13Al, 53I, 25Mn e 87Fr. Os números quânticos são como “endereços” que descrevem a posição e o comportamento de um elétron dentro de um átomo. Vamos precisar saber sobre níveis de energia, subníveis, orbitais e spin do elétron para resolver isso.

Passo 2

Vamos começar com o átomo de Alumínio ( 13Al).
  1. Número quântico principal ( n): Indica o nível de energia. O Alumínio tem 13 elétrons, e sua configuração eletrônica termina no nível 3.
  2. Número quântico azimutal ( l): Representa o subnível. O último elétron está no subnível p, então l = 1.
  3. Número quântico magnético ( ml): Define a orbital específica. No subnível p, os valores possíveis são -1, 0, 1. Para o décimo elétron com spin -1/2, geralmente escolhemos ml = 1.
  4. Número quântico de spin ( ms): É dado na questão como -1/2.

Passo 3

Agora, vamos para o átomo de Iodo ( 53I).
  1. N��mero quântico principal ( n): O Iodo tem 53 elétrons, e sua configuração eletrônica termina no nível 5.
  2. Número quântico azimutal ( l): O último subnível preenchido é p, então l = 1.
  3. Número quântico magnético ( ml): Para o subnível p, escolhemos ml = 1.
  4. Número quântico de spin ( ms): Conforme a questão, ms = -12.

Passo 4

Vamos para o átomo de Manganês ( 25Mn).
  1. Número quântico principal ( n): O Manganês tem 25 elétrons, com o último elétron no nível 4.
  2. Número quântico azimutal ( l): O último subnível preenchido é d, então l = 2.
  3. Número quântico magnético ( ml): No subnível d, os valores possíveis são -2, -1, 0, 1, 2. Escolhemos ml = 2.
  4. Número quântico de spin ( ms): Segundo a questão, ms = -12.

Passo 5

Por fim, o átomo de Francio ( 87Fr).
  1. Número quântico principal ( n): O Francio tem 87 elétrons, com o último elétron no nível 7.
  2. Número quântico azimutal ( l): O último subnível preenchido é s, então l = 0.
  3. Número quântico magnético ( ml): Para o subnível s, ml = 0.
  4. Número quântico de spin ( ms): Conforme a questão, ms = -12.

Resposta

a) 13Al: n=3, l=1, ml=1, ms=-12
b) 53I: n=5, l=1, ml=1, ms=-12
c) 25Mn: n=4, l=2, ml=2, ms=-12
d) 87Fr: n=7, l=0, ml=0, ms=-12

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