O motor a combustão interna de um automóvel, o gás quente e comprimido se expande contra um pistão, fazendo girar o conjunto biela-virabrequim que, por sua vez, impulsiona o veículo. Ao investigar o desempenho de um motor desse tipo, talvez você precise avaliar o trabalho que cada ciclo do pistão realiza. Suponha que o gás se expande em contra uma força oposta devido à transição do carro, que é equivalente a pressão de , e que nenhum calor foi trocado com a vizinhança durante a expansão. (a). Quanto trabalho é realizado durante a expansão? (b). Qual é a variação de energia interna do sistema? (Dados: atm )
Resposta ( 0,3 ponto):

Passo 1

Então, a gente tem um motor de carro onde o gás quente se expande e empurra um pistão. A gente precisa descobrir duas coisas: quanto trabalho esse pistão faz quando o gás se expande e qual a mudança na energia interna do sistema. A matéria aqui envolve trabalho em processos de expansão e a primeira lei da termodinâmica. Vamos usar a fórmula do trabalho feito por volta de pressão constante.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular o trabalho realizado durante a expansão. A fórmula para o trabalho em uma expansão contra uma pressão constante é:
Onde:

Passo 3

Precisamos converter a pressão e o volume para unidades compatíveis com a conversão dada ( ):

Passo 4

Agora, convertendo o trabalho para joules:

Passo 5

Para a variação da energia interna , usamos a primeira lei da termodinâmica:
Como não houve troca de calor com o ambiente ( ), a variação da energia interna é:

Resposta

(a) O trabalho realizado durante a expansão é de aproximadamente .
(b) A variação de energia interna do sistema é .

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Com relação à farinha de mandioca, sua produção, e procurando ainda contextualizar o conhecimento macro dos alunos com a termoquímica, propomos a discussão de calores de formação e de entalpias de combustão usando a glicose como combustível. Estas são reações usadas pelos organismos para produzir energia, visto que o amido, principal componente da farinha de mandioca, é formado por unidades de glicose , tomamos a mesma como base para tais cálculos, conforme apresentado no exemplo abaixo
(Fonte: GOMES, G. A., Abordagem da temática da farinha de mandioca como conteúdo de termoquímica e sua importância para a população de são domingos, 2011.)
Determine o calor de formação da glicose com base nas reações propostas e suas respectivas variações de entalpia. Diga se o calor é liberado ou absorvido.
Resposta ( 0,3 ponto):
Num recipiente de , a uma dada temperatura, misturam-se e . Atingindo o equilíbrio, constata-se a existência de 3 mols e 2 mols . Calcule o valor da constante de equilíbrio em tempos das concentrações
Resposta ( 0,3 ponto)
Qual a importância da Química para o bom desempenho do profissional Engenheiro Agronômico?