Num recipiente de
, a uma dada temperatura, misturam-se
e
. Atingindo o equilíbrio, constata-se a existência de 3 mols
e 2 mols
. Calcule o valor da constante de equilíbrio em tempos das concentrações
Resposta ( 0,3 ponto)
Resposta ( 0,3 ponto)
Passo 1
Beleza, vamos lá! Temos um exercício de química sobre equilíbrio químico. O enunciado diz que em um recipiente de
, misturamos
e
. Quando chega no equilíbrio, temos 3 mols de
, 1 mol de
e 2 mols de
. A nossa missão é calcular a constante de equilíbrio
com base nas concentrações dessas substâncias.
Vamos precisar usar conceitos de equilíbrio químico, como a expressão da constante de equilíbrio e a forma de calcular as concentrações das substâncias no equilíbrio.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a concentração de cada substância no equilíbrio. A concentração (
é dada pela quantidade de mols dividida pelo volume da solução. A fórmula é:
Então, temos:
- Para
:
- Para
:
- Para
:
Passo 3
Agora, vamos escrever a reação química balanceada e a expressão da constante de equilíbrio
. Supomos que a reação seja:
A expressão de
para essa reação é:
Explicando:
é igual ao produto das concentrações dos produtos elevados aos seus coeficientes estequiométricos, dividido pelo produto das concentrações dos reagentes elevados aos seus coeficientes.
Passo 4
Vamos substituir as concentrações que calculamos na expressão de
:
Calculando as potências primeiro:
Agora, substituindo:
Resposta
A constante de equilíbrio
é aproximadamente 2,22.
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atm
)
Resposta ( 0,3 ponto):
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(Fonte: GOMES, G. A., Abordagem da temática da farinha de mandioca como conteúdo de termoquímica e sua importância para a população de são domingos, 2011.)
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para
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Resposta ( 0,3 ponto):
Resposta ( 0,3 ponto):