Os motores a diesel lançam na atmosfera diversos gases, entre eles o dióxido de enxofre (SO2) e o monóxido de carbono (CO). Uma amostra dos gases emitidos por um motor a diesel foi recolhida. Observou-se que ela continha 0,2 mol de dióxido de enxofre e 3,0×10²³ moléculas de monóxido de carbono. A massa total, em gramas, referente à amostra de gases emitidos, é igual a:
(dados massas atômicas: S=32; O=16; C=12)
(dados massas atômicas: S=32; O=16; C=12)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A gente precisa calcular a massa total de uma amostra de gases emitidos por um motor a diesel, que contém dióxido de enxofre (SO₂) e monóxido de carbono (CO). Para isso, vamos usar conceitos de molaridade e massa molar.
Passo 2
Primeiro, vamos encontrar a massa do dióxido de enxofre (SO₂). Sabemos que temos 0,2 mol de SO₂. Para calcular a massa, precisamos da massa molar do SO₂.
Passo 3
Calculando a massa molar do SO₂:
A massa molar é a soma das massas atômicas dos elementos presentes na molécula.
- Enxofre (S): 32 g/mol
- Oxigênio (O): 16 g/mol
Então,
Passo 4
Agora, multiplicamos a quantidade de mols pela massa molar para encontrar a massa do SO₂:
Passo 5
Em seguida, vamos calcular a massa do monóxido de carbono (CO). A quantidade fornecida é em moléculas:
moléculas. Precisamos converter isso para mols.
Passo 6
Para converter moléculas em mols, usamos a constante de Avogadro (
moléculas/mol):
Passo 7
Agora, calculamos a massa molar do CO:
- Carbono ©: 12 g/mol
- Oxigênio (O): 16 g/mol
Então,
Passo 8
Multiplicamos a quantidade de mols pela massa molar para encontrar a massa do CO:
Resposta
A massa total da amostra de gases emitidos é aproximadamente 26,8 gramas.