Quando NaCl se dissolve em água:
(a) Que tipo de força deve ser vencida na água líquida?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pergunta: “Quando o NaCl se dissolve na água, que tipo de força precisa ser superada na água líquida?” Estamos falando de química, mais especificamente de interações moleculares e dissolução de substâncias. Para resolver isso, precisamos entender as forças que mantêm as moléculas de água unidas e como o NaCl interage com a água.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a água é uma molécula polar, ou seja, tem regiões com cargas positivas e negativas devido à distribuição desigual dos elétrons. As moléculas de água se atraem umas às outras por meio de ligações de hidrogênio, que são forças intermoleculares relativamente fortes.

Passo 3

Quando o NaCl (cloreto de sódio) se dissolve na água, ele se separa em íons Na⁺ e Cl⁻. Para que isso aconteça, as forças que mantêm as moléculas de água juntas, ou seja, as ligações de hidrogênio, precisam ser superadas para permitir que os íons se dispersem na solução.

Passo 4

Além disso, as moléculas de água interagem com os íons de Na⁺ e Cl⁻ através de forças eletrostáticas de atração, formando uma camada de hidratação ao redor de cada íon. Isso ajuda a estabilizar os íons na solução, mas para isso acontecer, as ligações de hidrogênio entre as moléculas de água devem ser rompidas inicialmente.

Resposta

Portanto, o tipo de força que deve ser vencida na água líquida quando o NaCl se dissolve é a ligação de hidrogênio entre as moléculas de água.

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