Em um ácido sulfúrico comercial ( d=1,84 g / mL e 96 % em peso de H2 SO4) calcule o volume de reagente que contém 100 g de H2 SO4.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para calcular o volume de ácido sulfúrico comercial necessário para ter 100 g de H2SO4. Para isso, vamos precisar usar conceitos de densidade e concentração em porcentagem em peso.

Passo 2

Primeiro, entendamos que o ácido sulfúrico comercial tem 96% de H2SO4 em peso. Isso significa que em cada 100 g de solução, 96 g são de H2SO4 e o restante é água ou outros componentes.

Passo 3

Queremos saber quantos gramas de solução precisamos para obter 100 g de H2SO4. Usamos a porcentagem para isso. A fórmula é:
Massa da solução = Massa de H2SO4Concentração (%) = 100,g0,96 approx 104,17,g çãçã

Passo 4

Agora que sabemos que precisamos de aproximadamente 104,17 g de solução, vamos usar a densidade para encontrar o volume. A densidade ( d) relaciona massa ( m) e volume ( V) pela fórmula:
d = mV implies V = md

Passo 5

Aplicando os valores:
V = 104,17,g1,84,g/mL approx 56,6,mL

Resposta

O volume de ácido sulfúrico comercial necessário para conter 100 g de H2SO4 é aproximadamente 56,6 mL.

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