O NaCl, e o são exemplos de quais tipos de sais, respectivamente?
a) Ácido, básico e complexo.
b) Neutro, básico e hidratado.
c) Básico, básico e hidratado.
d) Neutro, ácido e hidratado.
e) Neutro, misto e complexo.

Passo 1

Vamos resolver a questão que pede para identificar os tipos de sais representados por , e o . Para isso, vamos utilizar conceitos de química sobre tipos de sais e suas características.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que são sais. Sais são compostos formados pela reação entre um ácido e uma base, geralmente constituídos por íons positivos (cátions) e íons negativos (ânions).

Passo 3

Existem diferentes tipos de sais, como:
  • Sais Neutros: Formados pela reação de um ácido forte com uma base forte, resultando em um sal que não altera o pH da solução.
  • Sais Ácidos: Formados pela reação de um ácido forte com uma base fraca, resultando em um sal que torna a solução ácida.
  • Sais Básicos: Formados pela reação de um ácido fraco com uma base forte, resultando em um sal que torna a solução básica.
  • Sais Hidratados: São sais que possuem água de cristalização em sua estrutura.
  • Sais Complexos: Formados por íons metálicos ligados a ligantes, formando estruturas mais complexas.

Passo 4

Vamos analisar cada um dos compostos:
  1. (Cloreto de Sódio): É um sal resultante da reação entre um ácido forte (HCl) e uma base forte (NaOH). Portanto, é um sal neutro.
  2. (Bicarbonato de Sódio): É um sal formado pela reação entre um ácido fraco (ácido carbônico, H₂CO₃) e uma base forte (NaOH). Isso o classifica como um sal básico.
  3. (Sulfato de Cobre(II) Penta-hidratado): É um sal que possui moléculas de água de cristalização, ou seja, é um sal hidratado.

Resposta

b) Neutro, básico e hidratado.

Exercícios relacionados

Em uma titulação, as soluções de concentração conhecida e a de concentração desconhecida são denominadas, respectivamente:
a) Ácido e base
b) Titulante e titulado
c) Ácido e titulante
d) Base e ácido
e) Titulado e titulante
Assinale a alternativa incorreta sobre segurança no laboratório.
a) Nunca devemos provar, cheirar ou tocar em produtos químicos com as mãos.
b) Devemos usar sempre jaleco para proteger o corpo e a roupa.
c) Mesmo que uma substância nos pareça familiar, não podemos cheirá-la.
d) Na diluição de ácidos, deve colocar primeiro o ácido no recipiente e só depois a água.
e) Devemos sempre trabalhar no laboratório com sapatos fechados, calça comprida e cabelos bem presos.
Antes de adicionar a solução na bureta para começar a titulação é necessário ambientar essa vidraria com um pequeno volume da mesma solução. Por que devemos fazer esse processo?
a) Melhorar a visualização da parte graduada da bureta.
b) Testar se a bureta possui algum vazamento.
c) Desentupir o furo presente na parte da torneira.
d) Garantir que a bureta esteja livre de possíveis resíduos e/ou contaminantes.
A reação entre o sulfato de cobre II e a amônia origina o composto
Determine o rendimento aproximado do processo quando são obtidos de a partir de 25 g de sulfato de cobre II com excesso de amônia.
a)
b)
c)
d)
e)