É necessário preparar uma solução padrão que contenha 100 ppm de ion Na . Calcule quantos mL serão retirados de uma solução que contenha
de NaCl para preparar um litro de solução.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse problema de química juntos! A gente precisa preparar uma solução padrão que tenha 100 ppm de íons de sódio (Na⁺). Para isso, vamos usar uma solução inicial que tem 12,7065 g/L de NaCl. Vamos descobrir quantos mililitros dessa solução precisamos retirar para preparar 1 litro da solução padrão desejada.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que significa 100 ppm. Ppm significa “partes por milhão”, e no contexto de soluções, 1 ppm é igual a 1 mg de soluto por litro de solução. Então, 100 ppm de Na⁺ significa que precisamos de 100 mg de íons de sódio por litro de solução.
Passo 3
Agora, precisamos saber quanto de NaCl contém 100 mg de íons de sódio. Para isso, vamos usar a relação entre a massa do sódio (Na) e a massa do NaCl.
A massa molar do NaCl é a soma das massas molares do sódio (Na) e do cloro (Cl):
A fração da massa de Na no NaCl é:
Isso significa que, em cada grama de NaCl, temos aproximadamente 0,393 gramas de Na.
Passo 4
Queremos que a quantidade de Na fornecida seja 100 mg. Então, vamos calcular quanto de NaCl precisamos para obter esses 100 mg de Na:
Então, precisamos de aproximadamente 254,45 mg de NaCl para obter 100 mg de íons de sódio.
Passo 5
Agora, vamos descobrir quantos mililitros da solução inicial de NaCl (12,7065 g/L) contêm 254,45 mg de NaCl.
Primeiro, convertemos a concentração da solução para mg/mL:
Agora, usamos a relação:
Resposta
Então, você precisa retirar aproximadamente 20 mL da solução inicial de NaCl para preparar 1 litro da solução padrão com 100 ppm de íons de sódio.