Calcule o número de mL que deve ser retirado de uma solução comercial de HCl (
;
peso;
) para preparar 250 mL da solução 3 F em HCI.
Passo 1
Vamos entender o que a questão está pedindo. Queremos saber quantos mililitros (mL) de uma solução comercial de HCl precisamos retirar para preparar 250 mL de uma solução de HCl 3 N. Para isso, vamos precisar usar conceitos de normalidade, massa, densidade e porcentagem em peso.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos equivalentes de HCl são necessários para preparar 250 mL de uma solução 3 N. A normalidade (N) é definida como o número de equivalentes por litro. Então, multiplicamos a normalidade pelo volume em litros:
Passo 3
Agora, precisamos saber quantos equivalentes de HCl existem em cada mililitro da solução comercial. Sabemos que a densidade da solução é 1,19 g/mL e que ela contém 38,00% de HCl em peso. Primeiro, calculamos a massa de HCl em 1 mL da solução:
Em seguida, convertemos essa massa para mols usando a massa molar do HCl (36,46 g/mol):
Como HCl é monoprotônico, a normalidade é igual à molaridade:
Passo 4
Agora, sabendo que cada mL da solução comercial fornece 0,0124 equivalentes de HCl, podemos calcular o volume necessário para obter 0,75 equivalentes:
Resposta
Precisamos retirar aproximadamente 60,48 mL da solução comercial de HCl para preparar 250 mL da solução 3 N em HCl.