Calcule o número de mL que deve ser retirado de uma solução comercial de HCl ( d=1,19 g / mL; 38,00 % em peso; PF=36,46 g) para preparar 250 mL da solução 3 F em HCI.

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo. Queremos saber quantos mililitros (mL) de uma solução comercial de HCl precisamos retirar para preparar 250 mL de uma solução de HCl 3 N. Para isso, vamos precisar usar conceitos de normalidade, massa, densidade e porcentagem em peso.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos equivalentes de HCl são necessários para preparar 250 mL de uma solução 3 N. A normalidade (N) é definida como o número de equivalentes por litro. Então, multiplicamos a normalidade pelo volume em litros:
Equiva<=ntes necessários = 3, N times 0,250, L = 0,75, eq á

Passo 3

Agora, precisamos saber quantos equivalentes de HCl existem em cada mililitro da solução comercial. Sabemos que a densidade da solução é 1,19 g/mL e que ela contém 38,00% de HCl em peso. Primeiro, calculamos a massa de HCl em 1 mL da solução:
Massa de HCl por mL = 1,19, g/mL times 0,38 = 0,4522, g/mL
Em seguida, convertemos essa massa para mols usando a massa molar do HCl (36,46 g/mol):
Mols de HCl por mL = 0,4522, g/mL36,46, g/mol approx 0,0124, mol/mL
Como HCl é monoprotônico, a normalidade é igual à molaridade:
Normalidade da solução comercial = 0,0124, N/mL çã

Passo 4

Agora, sabendo que cada mL da solução comercial fornece 0,0124 equivalentes de HCl, podemos calcular o volume necessário para obter 0,75 equivalentes:
Volume necessário = 0,75, eq0,0124, eq/mL approx 60,48, mL á

Resposta

Precisamos retirar aproximadamente 60,48 mL da solução comercial de HCl para preparar 250 mL da solução 3 N em HCl.

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