Para a neutralização total de
de solução desconhecida de um ácido dicarboxílico
e
foram utilizados
de solução de
padronizada
. Qual a concentração molar do ácido?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício onde precisa encontrar a concentração molar de um ácido dicarboxílico desconhecido. O enunciado nos dá que foram usados 10,00 mL desse ácido e para neutralizá-lo totalmente, foram necessários 36,16 mL de uma solução de NaOH com concentração conhecida de 0,0979 mol/L. A matéria envolvida aqui é a estequiometria de reações ácido-base, especialmente para ácidos dipróticos (que podem doar dois prótons). Vamos precisar entender como relacionar os volumes e concentrações para achar a concentração do ácido.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos mols de NaOH foram usados na neutralização. A fórmula para isso é:
Onde:
-
é a quantidade de mols de NaOH, -
é a concentração da solução de NaOH, -
é o volume da solução de NaOH em litros.
Passo 3
Vamos converter o volume de NaOH de mililitros para litros:
Agora, aplicando a fórmula:
Então, usamos aproximadamente 0,00354 mol de NaOH.
Passo 4
Como o ácido é diprótico, cada mol de ácido pode reagir com dois mols de NaOH. A relação é:
Portanto, temos 0,00177 mol de ácido presentes nos 10,00 mL da solução.
Passo 5
Agora, para encontrar a concentração molar do ácido, usamos a fórmula:
Onde:
-
é a concentração molar do ácido, -
é os mols de ácido, -
é o volume da solução de ácido em litros.
Convertendo o volume de ácido para litros:
Aplicando a fórmula:
Resposta
A concentração molar do ácido dicarboxílico é de 0,177 mol/L.