Para a neutralização total de 10,00 mL de solução desconhecida de um ácido dicarboxílico (Ka 1=3,25 times 10^-4 e Ka 2=1,77 times 10^-8) foram utilizados 36,16 mL de solução de N a O H padronizada 0,0979 mol L^-1. Qual a concentração molar do ácido?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício onde precisa encontrar a concentração molar de um ácido dicarboxílico desconhecido. O enunciado nos dá que foram usados 10,00 mL desse ácido e para neutralizá-lo totalmente, foram necessários 36,16 mL de uma solução de NaOH com concentração conhecida de 0,0979 mol/L. A matéria envolvida aqui é a estequiometria de reações ácido-base, especialmente para ácidos dipróticos (que podem doar dois prótons). Vamos precisar entender como relacionar os volumes e concentrações para achar a concentração do ácido.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos mols de NaOH foram usados na neutralização. A fórmula para isso é:
nNaOH = CNaOH times VNaOH
Onde:
  • nNaOH é a quantidade de mols de NaOH,
  • CNaOH é a concentração da solução de NaOH,
  • VNaOH é o volume da solução de NaOH em litros.

Passo 3

Vamos converter o volume de NaOH de mililitros para litros:
36,16, mL = 0,03616, L
Agora, aplicando a fórmula:
nNaOH = 0,0979, mol/L times 0,03616, L = 0,00354, mol
Então, usamos aproximadamente 0,00354 mol de NaOH.

Passo 4

Como o ácido é diprótico, cada mol de ácido pode reagir com dois mols de NaOH. A relação é:
nácido = nNaOH2 = 0,00354, mol2 = 0,00177, mol á
Portanto, temos 0,00177 mol de ácido presentes nos 10,00 mL da solução.

Passo 5

Agora, para encontrar a concentração molar do ácido, usamos a fórmula:
Cácido = nácidoVácido ááá
Onde:
  • Cácidoá é a concentração molar do ácido,
  • nácidoá é os mols de ácido,
  • Vácidoá é o volume da solução de ácido em litros.
Convertendo o volume de ácido para litros:
10,00, mL = 0,01000, L
Aplicando a fórmula:
Cácido = 0,00177, mol0,01000, L = 0,177, mol/L á

Resposta

A concentração molar do ácido dicarboxílico é de 0,177 mol/L.

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