Numa titulação de 50,00 mL da base fraca hidróxido de amônio (NH4 OH-Kb=1,8 times 10^-5) com solução de ácido clorídrico padronizada 0,100 mol L^-1 foram gastos 23,32 mL . Qual a concentração desta base?

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma titulação de 50,00 mL de hidróxido de amônio ( NH4OH), que é uma base fraca, com uma solução de ácido clorídrico ( HCl) de concentração conhecida, 0,100 mol/L. Foram usados 23,32 mL dessa solução de ácido para neutralizar a base. Nosso objetivo é descobrir qual a concentração da base de hidróxido de amônio.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos mols de ácido clorídrico foram usados na titulação. Para isso, usamos a fórmula da molaridade:
Mols de HCl = Concentração times Volume çã
O volume precisa estar em litros, então 23,32 mL é igual a 0,02332 L.
Mols de HCl = 0,100 , mol/L times 0,02332 , L = 0,002332 , mol

Passo 3

Na reação de neutralização entre o hidróxido de amônio e o ácido clorídrico, a proporção é de 1:1. Isso significa que a quantidade de mols de NH4OH é igual à quantidade de mols de HCl que reagiram.
Mols de NH4OH = Mols de HCl = 0,002332 , mol

Passo 4

Agora, para encontrar a concentração da base de hidróxido de amônio, usamos novamente a fórmula da molaridade:
Concentração = MolsVolume çã
O volume da base também precisa estar em litros, então 50,00 mL é igual a 0,05000 L.
Concentração de NH4OH = 0,002332 , mol0,05000 , L = 0,04664 , mol/L çã

Resposta

A concentração da base de hidróxido de amônio ( NH4OH) é de 0,0466 mol/L.

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