Numa titulação de 50,00 mL da base fraca hidróxido de amônio
com solução de ácido clorídrico padronizada
foram gastos 23,32 mL . Qual a concentração desta base?
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma titulação de 50,00 mL de hidróxido de amônio (
), que é uma base fraca, com uma solução de ácido clorídrico (
) de concentração conhecida, 0,100 mol/L. Foram usados 23,32 mL dessa solução de ácido para neutralizar a base. Nosso objetivo é descobrir qual a concentração da base de hidróxido de amônio.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos mols de ácido clorídrico foram usados na titulação. Para isso, usamos a fórmula da molaridade:
O volume precisa estar em litros, então 23,32 mL é igual a 0,02332 L.
Passo 3
Na reação de neutralização entre o hidróxido de amônio e o ácido clorídrico, a proporção é de 1:1. Isso significa que a quantidade de mols de
é igual à quantidade de mols de
que reagiram.
Passo 4
Agora, para encontrar a concentração da base de hidróxido de amônio, usamos novamente a fórmula da molaridade:
O volume da base também precisa estar em litros, então 50,00 mL é igual a 0,05000 L.
Resposta
A concentração da base de hidróxido de amônio (
) é de 0,0466 mol/L.