Sobre essa reação responda. Quantas gramas de gás hidrogênio
são necessárias para produzir 10,2 g de amônia
?
Dados: Massas molares (
)
Escolha uma opção:
a. 3,4
b. 3,0
c. 2,6
d. 1,2
e. 1,8
Dados: Massas molares (
Escolha uma opção:
a. 3,4
b. 3,0
c. 2,6
d. 1,2
e. 1,8
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão de química juntos! O enunciado nos pede para descobrir quantas gramas de gás hidrogênio (
) são necessárias para produzir 10,2 g de amônia (
). Para isso, vamos utilizar conceitos de estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações quantitativas entre os reagentes e os produtos nas reações químicas. Vamos precisar também das massas molares dos elementos envolvidos para converter entre massa e quantidade de substância (mols).
Passo 2
Primeiro, vamos dar uma olhada na equação química fornecida:
Mas pera aí! Essa equação não está balanceada. Para usar a estequiometria corretamente, precisamos balancear a equação para garantir que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos dois lados da seta. Vamos balancear:
Agora está balanceada: 2 átomos de nitrogênio e 6 átomos de hidrogênio em ambos os lados.
Passo 3
Agora, vamos calcular a massa molar da amônia (
). A massa molar é a massa de um mol de uma substância e é calculada somando as massas molares de seus constituintes:
Passo 4
Vamos determinar quantos mols de amônia estamos considerando:
Passo 5
Agora, usando a estequiometria da reação balanceada, vemos que para cada 2 mols de
produzidos, precisamos de 3 mols de
. Vamos usar essa relação para encontrar os mols de
necessários:
Resolvendo para $ x $:
Passo 6
Finalmente, vamos converter os mols de
para gramas. Sabendo que a massa molar de
é:
Multiplicamos os mols pela massa molar:
Resposta
1,8 g