Quando o nitrato de amônio é dissolvido em âgua, a solução esfria. Que concluš̌o você pode tirar sobre
De para o processo?

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Quando a solução de nitrato de amônio em água fica mais fria, queremos descobrir o que isso significa para a variação de entropia, representada por De, nesse processo. Vamos usar conceitos de termodinâmica para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, precisamos saber que quando uma substância se dissolve em água e a solução esfria, esse processo é chamado de processo endotérmico. Isso significa que o sistema (a solução) absorve calor do ambiente.

Passo 3

A relação entre a variação de entalpia ( De), a variação de entropia ( De) e a variação de energia livre de Gibbs ( De) é dada pela equação:
De
Para que um processo ocorra espontaneamente, De deve ser negativo.

Passo 4

No nosso caso, sabemos que De é positivo porque o processo é endotérmico (absorve calor). Como a solução esfria, o sistema está absorvendo energia, o que contribui para aumentar a desordem das moléculas, ou seja, a entropia.

Passo 5

Para que De seja negativo e o processo ocorra spontaneamente, o termo TDe precisa ser maior que De. Como De é positivo, De também deve ser positivo para que TDe compense e torne De negativo.

Resposta

A variação de entropia De para o processo é positiva.

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