Quando o nitrato de amônio é dissolvido em âgua, a solução esfria. Que concluš̌o você pode tirar sobre
para o processo?

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Quando a solução de nitrato de amônio em água fica mais fria, queremos descobrir o que isso significa para a variação de entropia, representada por , nesse processo. Vamos usar conceitos de termodinâmica para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, precisamos saber que quando uma substância se dissolve em água e a solução esfria, esse processo é chamado de processo endotérmico. Isso significa que o sistema (a solução) absorve calor do ambiente.

Passo 3

A relação entre a variação de entalpia ( ), a variação de entropia ( ) e a variação de energia livre de Gibbs ( ) é dada pela equação:
Para que um processo ocorra espontaneamente, deve ser negativo.

Passo 4

No nosso caso, sabemos que é positivo porque o processo é endotérmico (absorve calor). Como a solução esfria, o sistema está absorvendo energia, o que contribui para aumentar a desordem das moléculas, ou seja, a entropia.

Passo 5

Para que seja negativo e o processo ocorra spontaneamente, o termo precisa ser maior que . Como é positivo, também deve ser positivo para que compense e torne negativo.

Resposta

A variação de entropia para o processo é positiva.

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