O nitrato de sódio é um sal conhecido como salitre, muito utilizado na fabricação de fertilizantes e como conservante alimentício. Esse sal pode ser obtido por meio de uma reação de neutralização entre o ácido nítrico e o hidróxido de sódio em meio aquoso. Escreva a equação da reação de neutralização para a obtenção desse sal e comente se ele ficará dissolvido na solução ou precipitara.
Passo 1
Beleza, vamos lá! Você me pediu para resolver um exercício sobre a reação de neutralização que forma o nitrato de sódio, conhecido como salitre. A gente vai precisar entender o que é uma reação de neutralização, como escrever a equação química dessa reação e também saber um pouco sobre a solubilidade dos produtos formados.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é uma reação de neutralização. É quando um ácido reage com uma base para formar um sal e água. No seu caso, o ácido é o ácido nítrico ($ HNO_3
NaOH $).
Passo 3
Agora, para escrever a equação da reação, vamos colocar o ácido e a base reagindo:
Passo 4
No processo de neutralização, o hidrogênio do ácido ($ H
OH
H_2O $). E os outros íons se combinam para formar o sal. Então, o $ NO_3 $ do ácido nítrico se combina com o $ Na $ do hidróxido de sódio para formar nitrato de sódio ($ NaNO_3 $).
Passo 5
Colocando tudo junto, a equação completa fica assim:
Passo 6
Agora, vamos falar sobre o que acontece com o nitrato de sódio na solução. O nitrato de sódio é bastante solúvel em água, o que significa que ele se dissolve facilmente quando formado. Então, ele ficará dissolvido na solução e não vai precipitar.
Resposta
A equação da reação de neutralização é:
O nitrato de sódio formado ficará dissolvido na solução, não ocorrendo precipitação.