O nitrogênio possui número de oxidação -3 no composto:
A)HNO2
B)HNO3
C)NH3
D)NCl3
E)N2O3

Passo 1

Vamos resolver um exercício de química onde precisamos descobrir em qual composto o nitrogênio tem número de oxidação igual a -3. Para isso, vamos usar as regras de atribuição de números de oxidação e analisar cada opção apresentada.

Passo 2

Primeiro, é importante lembrar que o número de oxidação (NO) de um elemento em um composto indica a carga que esse elemento teria se os elétrons fossem completamente transferidos de acordo com a eletronegatividade. Vamos aplicar isso em cada composto da lista.

Passo 3

A) HNO₂ (Ácido Nitroso):
  • Hidrogênio (H) geralmente tem NO +1.
  • Oxigênio (O) geralmente tem NO -2.
  • Vamos chamar o número de oxidação do nitrogênio de x.
A equação fica:
+1 + x + 2(-2) = 0
1 + x - 4 = 0
x = +3
Então, no HNO₂, o nitrogênio tem NO +3.
B) HNO₃ (Ácido Nítrico):
  • H = +1
  • O = -2
  • Nitrogênio = x
A equação fica:
+1 + x + 3(-2) = 0
1 + x - 6 = 0
x = +5
No HNO₃, o nitrogênio tem NO +5.
C) NH₃ (Amônia):
  • H = +1
  • Nitrogênio = x
A equação fica:
x + 3(+1) = 0
x + 3 = 0
x = -3
Aqui, o nitrogênio tem NO -3.
D) NCl₃ (Tricloreto de Nitrogênio):
  • Cl = -1
  • Nitrogênio = x
A equação fica:
x + 3(-1) = 0
x - 3 = 0
x = +3
No NCl₃, o nitrogênio tem NO +3.
E) N₂O₃ (Trióxido de Dinitrogênio):
  • O = -2
  • Nitrogênio = x
A equação fica:
2x + 3(-2) = 0
2x - 6 = 0
x = +3
No N₂O₃, cada nitrogênio tem NO +3.

Resposta

A alternativa correta é a letra C) NH₃, onde o nitrogênio possui número de oxidação -3.

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