A. quando se está ao nível do mar, observa-se que a água ferve a uma temperatura de 100 °c. subindo uma montanha de 1.000 m de altitude, o que acontece com a temperatura de ebulição? como podemos descrever a pressão atmosférica nessa altitude?
Passo 1
Então, vamos lá! A questão fala sobre como a temperatura de ebulição da água muda quando você sobe uma montanha de 1.000 metros. A matéria envolvida aqui é termodinâmica, especificamente como a pressão atmosférica influencia o ponto de ebulição da água. Para resolver isso, precisamos entender a relação entre pressão atmosférica e temperatura de ebulição.
Passo 2
Primeiro, sabemos que ao nível do mar, a pressão atmosférica é de aproximadamente 1 atmosfera (atm), e a água ferve a 100 °C nessa pressão. Mas, quando subimos em altitude, a pressão atmosférica diminui. Isso acontece porque há menos ar acima de nós exercendo pressão.
Passo 3
Com a diminuição da pressão atmosférica em altitudes mais altas, as moléculas de água precisam de menos energia (menor temperatura) para escapar para o vapor. Ou seja, a temperatura de ebulição da água diminui à medida que a pressão diminui.
Passo 4
Especificamente, em uma altitude de 1.000 metros, a pressão atmosférica é menor que ao nível do mar. Geralmente, a cada 500 metros que subimos, a pressão diminui cerca de 5%. Então, aos 1.000 metros, a pressão seria aproximadamente 90% da pressão ao nível do mar.
Passo 5
Com essa pressão mais baixa, a temperatura de ebulição da água também diminui. Embora a diminuição exata possa variar um pouco dependendo das condições, uma boa estimativa é que a água ferva a cerca de 96 °C a 1.000 metros de altitude.
Resposta
Subindo uma montanha de 1.000 metros de altitude, a temperatura de ebulição da água diminui para aproximadamente 96 °C. Além disso, a pressão atmosférica nessa altitude é menor que a do nível do mar, por volta de 90 % da pressão ao nível do mar.