NO2 e CO estão presentes nas emissōes que ocorrem nos escapes dos veiculos. Estas substâncias podem reagir conforme NO2+CO CO2+NO. Experimentos cinéticos indicam que a lei de velocidade desta reação é v=k[NO2]^2.
I) 2 NO2 NO+NO3 (equilibrio)
NO3+CO NO2+CO2 (<=nta)
II) 2 NO2 NO+NO3 (lenta)
NO3+CO CO2+NO2
O que é um intermediário de reação? Indique os intermediários nas propostas de mecanismo acima. (1,0)

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão de química! O enunciado fala sobre reações entre NO2 e CO, que produzem CO2 e NO. A gente precisa entender o que é um intermediário de reação e identificar quais são esses intermediários nos dois mecanismos propostos. Vamos precisar saber um pouco sobre como reações químicas ocorrem em etapas e o que significa um intermediário.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é um intermediário de reação. Um intermediário é uma espécie química que é formada em uma etapa da reação e consumida em outra. Ou seja, ele aparece em uma parte do mecanismo, mas não está no produto final da reação completa.

Passo 3

Agora, vamos analisar os mecanismos propostos:
Mecanismo I:
  1. 2 NO2 NO + NO3 (equilíbrio)
  2. NO3 + CO NO2 + CO2 (lenta)
Nesse mecanismo, a espécie NO3 é formada na primeira etapa e consumida na segunda. Como ela não aparece nos reagentes nem nos produtos finais, NO3 é um intermediário.
Mecanismo II:
  1. 2 NO2 NO + NO3 (lenta)
  2. NO3 + CO CO2 + NO2
Aqui também, NO3 é formada na primeira etapa e consumida na segunda, cumprindo o papel de intermediário.

Resposta

Um intermediário de reação é uma espécie química que é formada e consumida durante o mecanismo da reação, não aparecendo nos reagentes nem nos produtos finais. Nos mecanismos propostos, o intermediário é NO3.

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